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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
thiosulfate de sodium dans des conditions de concen- 
tration déterminées. 
Un grand nombre de métaux donnent des solutions 
colloïdales par réduction de leurs sels. Les plus célèbres 
de ces suspensoïdes sont ceux des métaux rares. Nous ne 
pouvons énumérer les méthodes fort nombreuses qui ont 
été mises en œuvre ; signalons-en seulement deux applica- 
tions classiques. 
Pour préparer de l'or colloïdal, R. Zsigmondy prescrit 
de chauffer dans un vase en verre d’Iéna 120 cm 3 d’eau 
très pure, tout en y ajoutant successivement 1 cm 3 d'une 
solution à 1 0 o de chlorure aurique et 3 cm 3 d’une solution 
1 5 X de K 2 C0 3 très pur. Aussitôt que la solution bout, 
on la remue vivement et on y verse 2 à 3 cm 3 d’une solu- 
tion très diluée (0,4 0 0 ) de formaldéhyde. On cesse alors 
de chauffer : la réduction est accomplie au bout d une 
minute. Si on a bien opéré, le liquide obtenu est parfaite- 
ment limpide et présente une superbe coloration rouge. 
Pour préparer de l’argent colloïdal d’après Carey Lea, 
on dissout 4 gr. de dextrine commerciale dans 100 cm 3 
d’eau et on y ajoute 4 gr. de soude caustique très pure. 
Pans cette solution on verse ensuite une dissolution de 
3 gr. d'Ag'SOj dans 20 cm 3 d'eau : il se forme tout d’abord 
un précipité d'oxyde d'argent que la dextrine réduit 
ensuite peu à peu. Après 20 à 30 minutes, on ajoute au 
mélange bien remué 100 cm 3 d'alcool à 96°. Après avoir 
laissé déposer pendant 1 4 d’heure, on décante aussi 
complètement que possible le liquide surnageant trouble. 
Le dépôt est formé par de l’argent colloïdal. En effet, 
lorsqu’on le couvre d’une quantité suffisante d’eau (envi- 
ron 100 cm 3 pour les quantités employées) il ne tarde pas 
à s’y disperser en formant un hydrosol opaque de colora- 
tion brun foncé. 
La sursaturation qui fait se séparer une phase de dis- 
persion éventuellement colloïdale, peut parfois être pro- 
voquée par voie physique. La solution d’un corps A fin 
