VARIÉTÉS 
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Pour les stabiliser, il les fait baigner dans une sphère homo- 
gène d’éleetrieité positive, en les répartissant sur des couches 
concentriques. Ces combinaisons donnent des résultats inté- 
ressants, parce qu’ils s’adaptent bien au système périodique 
de Mendeléjef lorsqu’on met les propriétés chimiques au 
compte des électrons extérieurs. L’idée de la localisation 
des propriétés chimiques dans les électrons de surface s’est 
maintenue dans les systèmes successifs de modèles d’atome. 
Mais quand H. Rutherford eut montré qu’une particule a 
du bombardement radioactif peut pénétrer dans l’atome 
jusqu’à io cm du centre, on dut abandonner la sphère 
d’électricité positive trop étendue de Thomson et admettre 
un noyau de cet ordre de grandeur, beaucoup moins consi- 
dérable. Rutherford imagina donc l’atome avec un noyau 
central positif et tout autour des électrons qui, pour la 
stabilité du système, doivent graviter sur des cercles con- 
centriques. 
Mais on ne voit pas encore comment déduire de ce modèle 
toutes les propriétés caractéristiques des éléments. Bohr 
fixe son attention sur les mouvements de gravitation des 
électrons et les soumet aux exigences de la théorie des quanta. 
Et voilà qu’il parvient à expliquer toute une série de phéno- 
mènes et des plus compliqués, notamment la structure des 
spectres lumineux. Le succès de sa théorie grandit encore 
lorsque les spectres des rayons X, découverts ensuite, se 
montrèrent dociles à ses règles. 
Mais ce beau résultat faisant remonter à l’atome toute 
la spectroscopie paraît encore bien minime lorsqu’on songe 
que la constitution de l’atome doit exprimer tout le traité 
de la physique et de la chimie, dont la spectroscopie n’occupe 
que quelques pages. C’est précisément ce souci qui a fait 
naître les nouveaux essais de Kossel et de Lewis, complétés 
et systématisés par J. Langmuir. Je me propose de retracer 
les lignes principales de cette dernière théorie (i). 
Langmuir part de l’idée que le vaste domaine des propriétés 
chimiques résumées dans le tableau périodique des éléments 
fournit un fondement plus sûr pour établir une théorie 
(1) J. Langmuir, The arrangement of électrons in atoms and 
molécules. Gex. Et. REV. XXII, n 05 7, 8, 10 (1919). 
