VARIETES 
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cellules), III 6 (18 cellules), IV« (32 cellules). Une dernière 
condition est imposée à la disposition des électrons : ils ne 
peuvent se loger dans une couche supérieure avant que toutes 
les couches intérieures ne soient saturées. 
Toutes ces hypothèses ne sont que l’interprétation de la 
formule de Rydberg, citée plus haut. D’après ce système, 
voici par exemple l’aspect des atomes hélium, néon et argon. 
L’hélium, n’ayant que deux électrons, ne possède que la 
couche I. Il est donc formé par un noyau flanqué de deux 
électrons, situés sur un axe passant par le centre. Le néon, 
de nombre atomique 10, a en outre la couché II a, compre- 
nant 8 électrons disposés sur les sommets d’un cube. Dans 
l’argon (n. a. - . 18), les 8 nouveaux électrons se logent dans 
la couche II b également sur les sommets d’un cube. 
Les atomes des autres éléments que les gaz rares pos- 
sèdent des cellules vides dans leur couche extérieure et 
présentent ainsi moins de stabilité. Toutes leurs propriétés 
chimiques seraient déterminées par le nombre et la dispo- 
sition des électrons dans cette couche extérieure. Ces atomes 
tendraient vers des formes plus stables en prenant ou en 
abandonnant des électrons. Les formes plus stables sont 
précisément celles des gaz rares. Quelques atomes cependant, 
comme le nickel, le palladium, l’erbium, le platine présen- 
tent aussi une forme très symétrique et peuvent être consi- 
dérés comme plus stables. De là provient que les éléments 
voisins peuvent également tendie à prendre ces structures. 
Ceci expliquerait la position privilégiée de ces métaux dans 
le système périodique : au commencement des secondes 
lignes des longues périodes. 
L’adaptation du système de Langmuir à la table périodique 
des éléments., réussit en plusieurs points de façon surpre- 
nante et conduit à des conclusions inattendues dont voici 
quelques exemples : 
Le caractère électropositif ou négatif prévu par le système 
coïncide parfaitement avec les cations et les allions connus 
(halogènes, famille de l’oxygène...). Tous les corps électro- 
négatifs viennent se placer en deçà d’un des gaz rares, tandis 
que les éléments électro-positifs (métaux alcalins, alcalino- 
lerreux) se trouvent immédiatement au delà de ces atomes 
neutres. Par exemple, le fluor (9) ne manque que d'un électron 
III e SERIE. T. XXX. 
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