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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
pour avoir la forme stable de son voisin, le néon. Il sera donc 
avide de s’adjoindre un électron et de former un anion mono- 
valent. Le sodium n) au contraire, abandonnera volon- 
tiers un électron pour prendre la symétrie du néon, d’où 
résulte un cation monovalent. 
Ces corps à valence bien fixe doivent se grouper près d’un 
gaz rare. Au contraire les corps à valence capricieuse, tels l'a- 
zote, le phosphore, le chrome, doivent être situés à mi-chemin 
entre deux éléments stables. Leur caractère électropositif 
ou négatif n’est pas net. car pour eux. tendre vers une forme 
stable, en abandonnant ou en prenant des électrons, c’est 
un égal dérangement. 
La structure tétraédrique du carbone se conçoit facilement 
en situant les 4 électrons de la couche II« aux sommets 
d’un tétraèdre dans leurs cellules respectives. Cette forme 
est la plus logique pour des électrons qui se repoussent par 
leur force électrostatique ; ainsi ils sont aussi éloignés que 
possible les uns des autres. 
La discontinuité de propriétés entre les voisins carbone 
et azote serait due au cinquième électron de l’azote qui 
s’ajoute dans la couche IL7, et rompt entièrement la symétrie 
du tétraèdre du carbone. Les forces électrostatiques et 
magnétiques en sont tellement bouleversées que ces deux 
voisins se comportent tout différemment. 
Une des conséquences les plus frappantes de la théorie 
est la prévision de sels colorés que doivent former les élé- 
ments comme le chrome, le manganèse. Us ont en effet des 
électrons faiblement liés. Les forces électrostatiques entre 
les électrons sont à peu près équilibrées par les forces d'attrac- 
tion magnétique des électrons supposés, d'après Parson, 
de forme annulaire. On comprend aisément que ces électrons 
faiblement liés, quand ils seront exposés à la lumière blanche, 
vibreront volontiers à l’unisson d’une fréquence déterminée 
et diffuseront le reste du rayonnement sous forme de 
couleur. 
Les propriétés magnétiques du fer, du nickel et du cobalt 
sont prévues. Pour le fer (n. a. : 26), Langmuir est conduit 
à admettre la disposition de 24 électrons sur les sommets 
de trois cubes dont les diagonales coïncident. Suivant les 
quatre diagonales, 6 électrons sont ainsi alignés. Un tel 
