VARIÉTÉS 
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ensemble doit avoir un champ magnétique extérieur intense, 
si on admet la forme annulaire des électrons. 
Le plus grand avantage de ce modèle d’atome réside en 
la facilité de prévoir les combinaisons chimiques. Deux 
atonies, dit Langmuir, sont chimiquement liés lorsqu’ils ont 
en commun une ou plusieurs paires d’électrons pour former 
au moyen de leur couche extérieure une paire stable ou 
un octet. Par paire stable, il entend la disposition sur l’axe 
polaire d’un électron de part et d’autre de la partie centrale. 
Par octet, il désigne un groupement de 8 électrons situés 
sur les sommets d’un cube ou accouplés deux à deux sur les 
sommets d’un tétraèdre. La tendance à former des octets 
semble une hypothèse particulièrement féconde, car elle 
permet d’expliquer par exemple les valences anormales de 
l’azote dans les oxydes, elle prévoit les hydrocarbures 
possibles et les acides du soufre et du phosphore. La règle 
est très simple. Voyez s’il y a moyen de former un nombre 
entier d’octets avec les électrons de la couche extérieure 
des composants et vous serez renseigné sur la possibilité 
de la combinaison. Chaque paire d’électrons commune à 
deux octets diminue de deux unités le nombre total d’élec- 
trons de ces octets. Pour n octets à former dans les couches 
extérieures d’atomes à combiner, au lieu d’un nombre d’élec- 
trons e = 8 n, il ne faudra que e = 8 n — 2 p., si p paires 
d’électrons sont communes à deux octets. D’où p = i /2 
(8 n — e). Ainsi, voyons si l’hydrocarbure CH est possible. 
Le carbone contient 4 électrons dans la couche extérieure 
et chaque atome H en possède un. On doit donc poser e = 6. 
Les composants peuvent-ils former 1 ou 2 octets ? Pour 
n = 1, la formule donne p = 1. Pour n = 2, on obtient p = 5. 
Ces deux valeurs sont impossibles. Dans le premier cas, 
comme il n’v a qu’un octet, il n’y a pas de paire à tenir en 
commun. Pour former deux octets, il faudrait qu’ils pussent 
tenir 5 paires en commun, ce qui n’est plus possible. Donc 
cette combinaison n’est pas réalisable. 
En résumé, la théorie de Langmuir se recommande par 
le nombre et la diversité des phénomènes qu’elle parvient 
à interpréter. Elle possède sur le modèle de Bohr l’avantage 
de conduire à des modèles de molécules. Mais tient-elle bien 
compte des lois de la mécanique ? Langmuir pose en principe 
