BIBLIOGRAPHIE 
203 
gie ; clans la diffusion, déplacement de masses ; et une théorie 
peut être édifiée dans laquelle ces grandeurs se déplaceraient 
comme transportées par les molécules. Dans l’état moyenne- 
ment isotrope, ces transports s’équilibrent à chaque instant 
dans chaque petite portion du gaz ; dans l’état non moyen- 
nement isotrope, une cause permanente empêche cet équi- 
libre de s’établir (chap. XI à XIII). 
Tous les phénomènes étudiés jusqu’ici sont des manifesta- 
tions diversement provoquées de l’état moléculaire. Dans les 
relations qu’on a établies à propos de chacun d’eux intervient 
un même nombre, celui qui mesure la dimension de la molé- 
cule. Que toutes les grandeurs mesurables soient donc, dans 
chacune de ces relations, remplacées par leurs valeurs, et on 
pourra garder, par élimination des autres inconnues, un 
système d’équations dont chacune ne renferme plus qu’une 
inconmre, la mesure des dimensions moléculaires. Du rap- 
prochement des nombres ainsi obtenus sortira la faillite ou 
la confirmation la plus convaincante de la théorie cinétique, 
sous réserve, bien entendu, de discussions dans lesquelles 
on verra si c’est bien une même grandeur que l’on a intro- 
duite sous le nom, par exemple, de diamètre moléculaire, 
dans deux théories distinctes (chap. XIV). — Voici donc des 
tableaux qui confrontent, pour de nombreux gaz, le diamètre 
moléculaire déduit des phénomènes de viscosité, de conduc- 
tion calorifique, de mesures de la diffusion, de l’application 
de l’équation caractéristique, des densités des gaz condensés 
jusqu’à l’état liquide ou solide, et (indépendamment de la 
théorie cinétique) de la constante diélectrique. — On ne peut 
que répéter ce que disait Perrin, à propos, précisément, de la 
théorie cinétique, mais à l’occasion de tout autres recherches : 
« On est saisi d’admiration devant le miracle de concordances 
aussi précises à partir de phénomènes si différents ». 
Ainsi confirmée, la théorie cinétique sera légitimement 
appliquée, par exemple, à la recherche de la loi de variation 
de la densité atmosphérique (chap. XV). Il faut distinguer 
l’équilibre isotherme et l’équilibre adiabatique de l’atmo- 
sphère. Dans la haute atmosphère, c’est l’équilibre isotherme 
qui doit être considéré : la théorie le fait prévoir, et, depuis 
les premières découvertes de Tesserenc de Bort, on est de 
plus en plus certain de l’existence d’une couche atmosphé- 
