BIBLIOGRAPHIE 
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produit d’incomplets, qui ne conduisent ni plus ni moins qu’à 
des états d’équilibre chimique, que d’ailleurs il n’existe pas 
de corps absolument insolubles. Bien plus, alors qu’on se 
préoccupe beaucoup aujourd’hui d’interpréter par les théo- 
ries les différentes parties de la chimie, on fait exception 
cependant pour la chimie analytique qu’on laisse affublée de 
théories antiques, de tournures vieillies ; c’est ainsi qu’on ne 
se fait nul scrupule de présenter en chimie analytique les faits 
sous une forme qui était déjà surannée il y a cinquante ans, 
et d’user par exemple d’expressions empruntées au dualisme 
électrochimique de 1820 (1). 
Lorsque Ostwald, voulant réagir contre l’ancienne routine, 
fit paraître ses Principes scientifiques de la Chimie analy- 
tique, les idées nouvelles furent assez mal accueillies au 
début ; on affectait de croire qu’il s’agissait d’une simple 
illustration de la théorie des ions. Or, il ne s’agissait pas d’il- 
lustrer une théorie particulière, mais de rattacher les faits 
de l’analyse aux divers chapitres de la chimie générale, 
d’élever l'analyse — science jusqu’alors purement descrip- 
tive — au rang d’une science rationnelle. 
Cependant quelques auteurs comprirent les avantages de 
la nouvelle méthode et l’adoptèrent franchement, et parmi 
eux l’auteur du présent ouvrage, le professeur Treadwell, 
mérite une mention toute spéciale. Son livre est par excel- 
lence un livre d’enseignement, et c’est en même temps un 
livre d’une haute valeur pratique, dans lequel l’auteur a 
rassemblé dans un ensemble cohérent les meilleures méthodes, 
anciennes et modernes. 
En revoyant cette nouvelle édition française, M. Boll a 
encore apporté de notables améliorations à l’ouvrage de 
Treadwell. Toute la partie théorique a été refondue par lui et 
amplifiée ; il a surtout consacré de grands développements à 
la loi d’action des masses (loi de Guldberg et Waage) et à la 
théorie des ions (théorie d’Arrhénius). Une table a été ajoutée 
donnant, pour la plupart des composés peu solubles, le coeffi- 
cient de solubilité en grammes par litre et en molécules- 
grammes par litre, ainsi que le produit de solubilité, ce qui 
permet de calculer la diminution de la solubilité qui résulte 
de l’addition d’un excès connu de réactif. 
(1) Ostwaud, Les principes scientifiques de la Chimie analytique. 
