- REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 6y5 
Le tableau suivant donne les températures critiques de quel- 
ques gaz : 
Température Pression critique Température 
critique 
en atmosphères 
d’ébullition 
sous la pression 
atmosphérique 
Acide sulfureux 
+ 150o 
78,9 
— 9o 
Ammoniaque 
-f 131o 
113 
— 38° 
Acide carbonique 
+ 31o 
72,9 
— 78° 
Oxygène 
— 1 18 ° 
50 
— 182° 
Azote 
— 146° 
33 
— 194o 
Air 
— 140° 
39 
Hydrogène 
— 234o 
20 
— 243° 
Ainsi l’oxygène se liquéfie sous la pression de 50 atmosphères 
s’il est préalablement refroidi à 118 0 au-dessous de zéro, et il se 
liquéfie sous la pression atmosphérique à la température de 
— 182°. Si sa température est supérieure à — 118 0 , il ne se 
liquéfie plus, quelle que soit la pression à laquelle il est soumis. 
Eu consultant les données du tableau, on appliquera sans peine 
ces considérations à l’azote, à l’air et à l’hydrogène : pour par- 
venir à les liquéfier, il faut les refroidir considérablement. C’est 
dans ce refroidissement nécessaire que consiste la principale 
difficulté que présente la liquéfaction de ces gaz. 
Or le professeur Linde, de Munich, vient d’imaginer un pro- 
cédé excessivement simple — aussi simple que celui qu’on met 
en œuvre dans les machines à faire la glace — qui permet 
d’amener l’air atmosphérique à une température inférieure à son 
point critique et de produire, en grand, sa liquéfaction. Ce pro- 
cédé utilise d’une façon très ingénieuse le phénomène de la 
détente. 
Lorsqu’un gaz s’écoule, sans production de travail extérieur, 
d’un réservoir A où règne une pression de p , atmosphères dans 
un réservoir B où règne une pression plus faible de p. 2 atmo- 
sphères, la détente qu’il subit est accompagnée d’un travail inté- 
rieur qui se paye en chaleur, et produit un abaissement de tem- 
pérature qui dépend de la température primitive et de la 
variation de la pression et qui est d’autant plus grand que le gaz 
s’écarte davantage des lois de Mariotte et de Gay-Lussac. S’il 
obéissait ponctuellement à ces lois — en d’autres termes, si 
l’on avait affaire à un gaz parfait — le travail intérieur de la 
détente serait nul, et nul aussi l’abaissement de température. 
Il résulte des expériences de Joule et de Thomson que pour 
