LES TEMPÉRATURES THERMODYNAMIQUES. 
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hypothétique et métaphorique de toutes les théories de cette 
espèce. Mais elle a du moins fourni aux physiciens une 
explication intéressante des phénomènes thermiques, qui 
ont été ramenés à des phénomènes mécaniques connus. On 
a entrevu une relation entre la force vive des molécules en 
mouvement et ses deux effets, la pression et la tempéra- 
ture, d’où ressort une manière rationnelle de déterminer 
celle-ci par la mesure de la pression. 
C’est le critérium que nous cherchions. 
Il est à remarquer que c’est précisément par l’observation 
des pressions que les physiciens évaluent les températures 
à l’aide du thermomètre normal à l'hydrogène, qui est 
l’instrument le plus exact que nous possédions dans l’espèce. 
On y relève les variations de pression d’une masse de gaz 
sous volume constant ; le degré centigrade correspond à la 
centième partie de l’augmentation de pression éprouvée 
par ce gaz, en passant de la température de la glace 
fondante à celle de la vapeur d’eau bouillante sous la pres- 
sion atmosphérique normale. La température croissant, 
la pression augmente suivant une loi déterminée, exprimée 
par l’équation p = p 0 (i -j-où); cette pression p diminue 
avec la température, fort régulièrement tant que a reste 
constant. L’hydrogène permet de poursuivre l’observation 
jusqu’à des températures fort basses : l’hélium donne des 
résultats plus précis encore. On mesure ainsi, selon 
l’heureuse expression de M. Duhem, des températures 
approximativement exactes avec des gaz approximative- 
ment parfaits. Mais a diminue sensiblement à partir d’un 
point donné, la pression baisse alors rapidement et la loi du 
phénomène change : la courbe ABC montre ce qui se passe. 
En C, le gaz se liquéfie et dès lors le thermomètre est hors 
de service. Tout gaz réel et l’hélium lui-même ont donc une 
limite d’emploi. 
Mais supposons que notre thermomètre soit chargé d’un 
gaz à l’état parfait obéissant à la loi de Mariotte, de Gray- 
Lussac et de Joule, pour lequel « soit indépendant de la 
