LES COURANTS SECONDAIRES. 
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tion de son sulfate. On est ainsi conduit à admettre que, 
dans toute la série des molécules comprises entre le zinc et 
le platine, il y a échange simultané et réciproque des élé- 
ments, ainsi que l’indique le diagramme ci-dessous: 
so 4 
SO 4 
SO 4 
SO 4 
SO 4 
Z 
1 
H 
1 
H 
1 
H 
• - • 1 
H 
1 
H 
SO 4 
SO 4 
SO 4 
SO 4 
SO 4 
Z so 4 
1 
! 
i 
1 
1 
H 
H 
H 
H 
H 
Cet échange réciproque doit, en effet, amener l’hydrogène 
libre sur la surface du platine. 
Durant cette action chimique, commençant avec elle 
pour finir avec elle, un courant d’électricité voltaïque a 
traversé les lames et le circuit, allant au sein du liquide du 
zinc au platine et dans le circuit métallique du platine au 
zinc. 
Telle est, dans ses éléments constitutifs et dans sa théorie, 
la pile voltaïque, la pile primaire. Elle présente deux phé- 
nomènes simultanés, parallèles, une décomposition chimique 
et un courant électrique. En les voyant inévitablement as- 
sociés, nous croyons pouvoir établir entre eux une relation 
de causalité, et nous disons que l’action chimique déter- 
mine, dans le circuit, cet état particulier que nous appelons 
le courant électrique. 
Si l’on vient à rompre le circuit métallique extérieur et 
à plonger les deux extrémités du fil de platine dans une 
éprouvette contenant de l’eau acidulée, la masse liquide 
ferme le circuit, momentanément interrompu, et le courant 
électrique issu de la pile primaire décompose l’eau de l’éprou- 
vette. Ce sont là des expériences classiques. De l’oxygène se 
dégage à l’extrémité du circuit en communication avec le 
platine, et de l’hydrogène à l’extrémité du circuit en com- 
munication avec le zinc. 
