94 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
cuivre continue de se dissoudre sans que la phase de l’oxy- 
dation préalable soit visible. Le métal n’est que légèrement 
terni. 
» L’intensité du courant, pendant la troisième période, 
est réduite au \ environ de celle qu’on observe dans les 
premiers instants ; elle résulte de l’équilibre entre deux 
actions qui tendent à se produire presque simultanément, 
la formation d’un oxyde mauvais conducteur sous l’in- 
fluence sans cesse agissante du courant et la dissolution de 
cet oxyde par l’eau acidulée du voltamètre. 
» Toutefois, cette proportion entre l’intensité primitive 
et l’intensité finale ne se maintient pas toujours la même ; 
elle varie beaucoup suivant la durée de l’expérience ; car 
le liquide se chargeant peu à peu de sulfate de cuivre, le fil 
négatif se couvre de cuivre réduit et pulvérulent; la con- 
ductibilité du voltamètre s’accroît par suite de ce dépôt et 
l’intensité du courant primaire tend naturellement à aug- 
menter (1). » 
Tous les voltamètres ne présentent pas ces trois pério- 
des, ces trois phases distinctes. Le voltamètre à fils de 
plomb ne présente que les deux premières ; ce qui se con- 
çoit, le peroxyde formé autour du pôle positif étant insolu- 
ble. Mais, chose remarquable, c’est à cette particularité 
que le voltamètre à fils de plomb doit de fournir les cou- 
rants secondaires les plus intenses. Je laisse parler M. G. 
Planté. 
« Le plomb, recouvert de peroxyde, se comporte dans 
l’eau acidulée par l’acide sulfurique d’une manière exac- 
tement inverse de celle du zinc dans le même liquide. 
Il tend à décomposer l’eau, en s’emparant de l’hydrogène, 
et à devenir le pôle positif d’un couple, si on l’associe à 
du plomb non oxydé, tandis que le zinc pur tend à décom- 
poser l’eau en s’emparant de l’oxygène et devient le pôle 
négatif d’un couple qu’il forme avec un autre métal. 
(1) Recherches sur l'électrici'.c, p. il. 
