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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
adoptée était Al., Cl ü . On se basait sur des déterminations de la 
densité de vapeur remontant à une vingtaine d’années et dues à 
MM. Henri Sainte-Claire Deville et Troost. Ces chimistes trou- 
vèrent, en employant la méthode de Dumas, que la densité de la 
vapeur du chlorure d’aluminium à 35 o° et à 440° était en 
moyenne 9, 35 . Si l'on adopte la formule AL C 1 G , la densité devrait 
être 9,27. On était donc fondé à admettre cette formule molécu- 
laire, au moins pour les températures que nous venons de men- 
tionner. Mais cette conclusion soulevait une autre question : 
fallait-il regarder la molécule Al, C 1 G comme analogue à la molé- 
cule du chlorure d'éthyle C, Cl 6 , dont la formule de structure est 
C 1 3 C. C Cl 3 ? Dans ce cas, l’aluminium devrait être considéré 
comme tétravalent. Or toutes les autres propriétés de ce métal 
le rangent parmi les éléments trivalents, et il est peu probable 
qu'il soit en outre tétravalent. De plus, la place que l’aluminium 
occupe dans le système périodique des corps simples, tel qu’il a 
été proposé par M. Mendelejeff et développé par M. L. Meyer, ne 
permet guère d’admettre, pour les combinaisons de l’aluminium, 
une structure moléculaire qui supposerait cet élément tétrava- 
lent. D'autre part, si l’on pouvait établir la trivalence de l’alumi- 
nium, on devrait considérer la molécule AL C 1 G comme une 
polymérisation de 2AICI3. Ce n’est donc pas le seul désir de con- 
naître le poids moléculaire du chlorure d’aluminium qui a poussé 
dans ces derniers temps beaucoup de chimistes distingués à 
reprendre les travaux de MM. Deville et Troost ; c’est surtout le 
problème de la valence de l’aluminium qu’ils ont tâché de 
résoudre. Aussi ne se sont-ils pas contentés d’interroger la com- 
binaison de ce métal avec le chlore; mais ils se sont encore 
adressés à ses composés organométalliques. 
Dans un article Su r les formules des chlorures d' aluminium et 
de métaux analogues , M. Sydney Young, après avoir donné les 
résultats des déterminations de densité pour les combinaisons 
de l’ aluminium, conclut ainsi : L’évidence en faveur de l’existence 
des molécules Al, R 6 est manifeste ; mais il est probable qu’à 
des températures fort élevées ces molécules subissent une dis- 
sociation, en sorte que Al, R G = 2 Al R 3 . 
Nous ne pouvons accepter sans réserve cette manière de voir. 
Sans doute, les nombres obtenus par MM. Friedel et Crafts pour 
la densité du chlorure d’aluminium se rapprochent beaucoup 
de la densité théoriquement requise par la formule Al, Cl 6 ; mais 
il ne faut pas perdre de vue que ces densités sont prises seule- 
ment jusque un peu au-dessus de 400°. Or les déterminations 
