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mentation de volume proportionnelle à l’élévation de la 
température. Appliquée aux solutions, cette loi peut 
s’énoncer ainsi : La pression osmotique des solutions éten- 
dues varie proportionnellement à la température. 
En omettant ici encore la démonstration théorique, qui 
semble péremptoire, nous nous bornerons à mentionner 
deux sortes d’expériences qui la confirment. Ce sont des 
recherches de M. Pfeffer, faites à différentes tempéra- 
tures, qui permettent de reconnaître cette proportion- 
nalité entre la température et la pression osmotique ; et 
des expériences exécutées plus tard par MM. Donders et 
Hamburger au laboratoire physiologique de l’université 
d’Utrecht. Elles montrent que différentes solutions qui, à 
o degré, exerçaient une pression osmotique égale à celle 
du contenu de certaines cellules animales, manifestaient 
aussi cet accord à la température de 34 degrés, ce qui 
plaide certainement en faveur delà loi énoncée tantôt. — 
Enfin la loi combinée de Boyle Gay-Lussac a été confir- 
mée par les essais de C. Soret (1). 
A P rès avoir établi ces deux lois, il restait à voir si 
l’hypothèse d’Avogadro, qui a joué un rôle si important 
dans la chimie des corps gazeux, ne s’appliquerait pas aux 
solutions. Dans cette hypothèse, on le sait, des volumes 
égaux de différents gaz, pris sous la même pression et à la 
même température, renferment le même nombre de mo- 
lécules. 
M. van’t Hoff, par des considérations théoriques sur la 
nature des solutions, arrive en effet à la loi suivante : 
Des volumes égaux de différentes solutions, la température 
et la pression osmotique étant les mêmes, contiennent le 
même nombre de molécules y ce nombre est celui des molécules 
d’un gaz renfermé dans le même volume, sous la même 
pression et à la même température. Cette loi surtout 
montre bien toute l’importance de la théorie de M. van’t 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. 22, p. 293. 
