LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS. 
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Hoff. Nous allons en donner les différentes' preuves 
que l’auteur propose, en omettant toutefois celle que lui 
fournit la thermodynamique : elle nécessiterait un trop 
long développement. 
Les déterminations de la pression osmotique d’une solu- 
tion de sucre, faites par M. Pfeffer, offrent une première 
vérification. La solution employée renfermait un gramme 
de sucre dans 100,6 centimètres cubes de solution. Le poids 
moléculaire de l’hydrogène H., étant représenté par 2, 
celui du sucre de canne C 12 H 22 O n le sera par 342. Donc, 
d’après la loi de van’t Hoff, un gramme de sucre dans 
100,6 centimètres cubes de solution exerce une pression 
osmotique égale à la tension que produisent ^5 grammes 
d’hydrogène, occupant un volume de 100,6 centimètres 
cubes. Le tableau suivant permettra de juger de la vérifi- 
cation expérimentale de cette déduction. 
TEMPÉRATURE 
PRESSION OSMOTIQUE OBSERVÉE 
TENSION d’i 
6°, 8 
0,664 
0.665 
13,7 
0,691 
0,681 
14,2 
0,671 
0,682 
15,5 
0,684 
0,686 
22 
0,721 
0,701 
32 
0,716 
0,725 
36 
0,746 
0,735 
L’accord qui se montre ici entre la théorie et les faits 
observés se retrouve pour beaucoup d’autres corps, comme 
l’ont démontré les recherches de M. de Vries. 
Mais M. van’t Hoff a su mettre à profit, pour confirmer 
l’extension de la loi d’Avogadro aux solutions étendues, 
un grand nombre d’observations faites par MM. Raoult, 
Walker et d’autres sur ladiminution de la tension qu’éprou- 
vent les vapeurs des solutions. On sait que ces vapeurs 
ont une tension inférieure à celle du dissolvant pur. Or 
M. van’t Hoff démontre nettement que les vapeurs des 
