436 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
solutions qui produisent la même pression osmotique ont 
la même tension. Il s’ensuit que si la loi dont nous parlons 
est vraie, les solutions, renfermant dans un même volume 
un même nombre de molécules du corps dissous, doivent 
montrer la même chute de la tension de leurs vapeurs. De 
nombreuses expériences ont confirmé cette conclusion; 
mais afin de ne pas fatiguer nos lecteurs par de longues 
séries de chiffres, nous passons immédiatement à une 
troisième conséquence de cette loi, dont la confirmation 
expérimentale constitue un nouvel argument, également 
sérieux. 
On sait que, d’une manière générale, le point de congé- 
lation d’un liquide est abaissé par la présence d’un corps 
qui y est dissous. 'D’autre part on démontre aussi que des 
solutions au sein d’un même dissolvant, et qui ont le même 
point de congélation, doivent présenter la même pression 
osmotique. Or, comme nous l’avons déjà signalé dans cette 
Revue (i),M. Raoult le premier a démontré que l’identité 
de l’abaissement du point de congélation pour différentes 
solutions d’un même dissolvant suppose, pour un volume 
déterminé, le même nombre de molécules du corps dissous. 
Cette dernière conclusion a été confirmée également pen- 
dant ces dernières années par une foule d’exemples. 
On voit donc avec quel succès M. van’t Hoff a appliqué , 
les lois des gaz aux solutions étendues. Et de même que 
la loi d’Avogadro pour les corps gazeux avait permis de 1 
déterminer le poids moléculaire de bien des corps, la 
même loi étendue aux solutions nous offre un moyen 
d’étudier la grandeur moléculaire d’un nombre de corps 
beaucoup plus considérable encore. La pratique de cette 
détermination est cependant différente dans les deux cas. 
Comme on ne possède pas encore de moyens commodes 
pour mesurer avec précision la pression osmotique, force 
est de recourir aux deux méthodes dont nous venons de 
(1) Revue des. questions scientifiques, t. xxv, p. 317. 
