LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS. 
parler, c’est-à-dire à la détermination de l’abaissement du 
point de congélation et à la dépression de la tension des 
vapeurs des solutions. Elles ont été fréquemment employées 
toutes deux; mais la première surtout est devenue usuelle 
dans les laboratoires. 
Il importe de préciser la portée des trois lois que nous 
venons d’énoncer. Ce serait l’exagérer que de croire 
qu’elles se vérifient dans toutes les solutions. Nous avons 
signalé déjà une condition à leur application : les solu- 
tions doivent être suffisamment étendues. Les solutions 
concentrées, en effet, s’écartent autant des lois de M. van’t 
Hoff que les vapeurs et les gaz voisins de leur point de 
liquéfaction s’écartent des lois de Boyle, de Gay-Lussac et 
d’Avogadro. Mais il est d’autres exceptions fort nom- 
breuses, qui auraient pu compromettre toute la théorie, si 
les chimistes ne les avaient pas déjà rencontrées dans 
l’étude des gaz. 
Une des difficultés les plus sérieuses que souleva la loi 
d’Avogadro provint du fait que la densité de beaucoup de 
corps gazeux composés fut trouvée considérablement infé- 
rieure à la densité théorique. Ainsi, la densité observée du 
chlorure d’ammonium est égale à 1,01, tandis que la for- 
mule moléculaire NH 4 C 1 exigerait 1 , 8 5 . Cette anomalie 
a longtemps tourmenté les esprits, et ce n’est qu’en 1862 
que Pebal en donna la vraie solution. Il montra que la 
densité qu’on attribuait au chlorure d’ammonium n’était 
pas en réalité celle de ce corps, mais bien celle d’un 
mélange de chlorure d’ammonium, d’ammoniaque et d’acide 
chlorhydrique libres. Pour le prouver, il mit à profit la 
vitesse de diffusion des gaz à travers les parois poreuses. 
On sait que cette vitesse, pour les différents gaz, est 
approximativement en raison inverse des racines carrées 
de leurs densités. Or, Pebal réussit à démontrer que l’am- 
moniaque du chlorure d’ammonium, à une certaine tempé- 
