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rature, traversait plus vite les parois d’un tube que l’acide 
chlorhydrique; les vapeurs qu’on regardait comme des 
vapeurs de chlorure d’ammonium n’étaient donc que des 
vapeurs d’un mélange d’ammoniaque et d’acide chlorhy- 
drique, qui se combinaient de nouveau à une température 
moins élevée pour reconstituer le chlorure d'ammonium. 
Plus tard, on démontra qu’une semblable décomposition ou 
dissociation, comme on est convenu de l’appeler, se pré- 
sente pour beaucoup d’autres corps, notamment pour 
l’acide sulfurique, le pentachlorure de phosphore, l’hydrate 
de chloral. 
Lorsque M. van’t Holf appliqua la loi d’Avogadro aux 
solutions étendues, il remarqua que les solutions aqueuses 
de la plupart des acides, des bases et des sels montrent 
une pression osmotique beaucoup plus forte que la loi ne 
le permet. Mais, peu de temps après, M. Svante Arrhe- 
nius, chimiste suédois, donna l’explication de ces phéno- 
mènes. On la comprendra mieux si nous rappelons 
d’abord brièvement quelques notions relatives à l’élec- 
trolyse. 
Si l’on soumet la solution d’un sel, par exemple de 
chlorure cuivreux CuCl, à l’action d’un courant électrique, 
ce sel est décomposé : le métal se dépose au pôle négatif, 
et l’élément ou le groupement d’éléments négatifs apparaît 
à l’autre électrode. Ainsi l’électrolyse du chlorure cuivreux 
nous fournit du cuivre métallique au pôle négatif et du 
chlore au pôle positif. On donne le nom d ’ électrolytes aux 
corps qui ne conduisent l’électricité qu’en se décomposant, 
pour les distinguer des autres corps qui ne subissent 
aucune décomposition sous l’action du courant qui les 
traverse. 
Mais comment l’électricité provoque-t-elle cette décom- 
position? Jusqu’ici deux hypothèses surtout ont servi à 
l’expliquer. L’une d’elles, proposée en i8o5 par Grotthus, 
a eu jusque dans ces derniers temps le plus de partisans. 
Elle admet que le métal qui entre dans la constitution du 
