LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS. 489 
sel à décomposer, le cuivre dans l'exemple que nous avons 
choisi, est électrisé positivement ; l’autre élément, le 
chlore, est supposé à l’état électrique négatif; le sel est à 
l’état neutre. Un premier effet du courant galvanique sur 
l’électrolyte est de polariser ses éléments de telle façon 
que le cuivre des molécules qui sont en contact immédiat 
avec le pôle négatif soit dirigé vers cette électrode, tandis 
que le chlore en est repoussé. Ces molécules elles-mêmes 
exercent une influence semblable sur les molécules voi- 
sines, et ainsi de suite ; en sorte que toutes les molécules 
du chlorure cuivreux dissous prennent un arrangement 
régulier, représenté par le schéma suivant : 
Cu | Cl, Cu | Cl, Cu | Cl 
Pôle négatif + — + — + — Pôle positif. 
Pour que la décomposition commence, il faut, d’après 
cette théorie, que l’attraction exercée par l’électrode néga- 
tive sur les atomes de cuivre immédiatement en contact 
avec elle soit plus grande que l’attraction qu’exercent les 
atomes de chlore des mêmes molécules. Il s’ensuit qu’au- 
cune décomposition ne peut se produire avant que la force 
électromotrice n’ait atteint une certaine intensité; mais 
cette condition une fois remplie, la décomposition devrait 
se faire tout d’un coup et avec une grande violence. Or, 
cette conséquence de la théorie de Grotthus a été trouvée 
en opposition avec les faits. Des expériences nombreuses 
et variées ont démontré que même un courant très faible 
produit une décomposition des électrolytes, et que cette 
décomposition est en proportion avec la force électromo- 
trice. Lorsque le courant est extrêmement faible, il arrive 
que la décomposition ne soit nas directement sensible ; 
mais même dans ce cas on parvient à la constater en 
employant certains artifices. Dans aucun cas on ne 
