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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
remarque rien qui ressemble à l'établissement brusque 
d’un courant relativement fort accompagné d’une décom- 
position énergique; mais la décomposition commence et 
le courant passe dès le début, quel que soit le peu d’in- 
tensité du courant, et tous deux vont progressivement en 
grandissant. 
Ce désaccord entre la théorie et la réalité n’échappa pas 
à l’esprit clairvoyant de Clausius qui, dès 1837 (1), émit 
l’avis qu'il fallait abandonner l’hypothèse que, avant le pas- 
sage d’un courant électrique à travers une solution élec- 
trolytique, tous les ions (2) sont combinés entre eux de 
façon à former des molécules. Toute théorie, dit-il, qui 
part de cette supposition est en contradiction avec la loi 
de Ohm. C’est alors que Clausius imagina une théorie 
nouvelle de l’action de l’électricité sur les électrolytes. 
D’après lui, les solutions d’acides, de bases et de sels ne 
contiennent pas seulement des édifices moléculaires com- 
plets, mais un certain nombre de molécules y sont disso- 
ciées en leurs éléments, tels que le courant électrique les 
montre. Le nombre de ces molécules dissociées dépend à 
la fois de la nature du corps dissous et de la température 
de la solution. D’ailleurs, toutes les molécules et leurs 
éléments constitutifs sont en mouvement. Si l’on fait passer 
un courant à travers un pareil milieu, on comprend aisé- 
ment qu’il pourra, si faible que soit son intensité, attirer 
un certain nombre d’ions aux électrodes, et que ce nombre 
croîtra proportionnellement à la force électromotrice. 
Revenons à la difficulté que nous signalions tantôt. Le 
problème qui se posait à M. Arrhenius était celui-ci : 
Comment expliquer que la pression osmotique, manifestée 
par les solutions des acides, des bases et des sels, dépasse 
considérablement la pression que la loi d’Avogadro fait 
(1) Poggendorff, Annaien (1er Pbi/sik und Chemie, 1. 101, p. 304; voyez 
aussi Clausius, Théorie mécanique delà chaleur, 2° pal lie. 13 e mémoire, p. 104. 
(2) On appelle ions les produits de la décomposition électrolytique; anion, 
celui qui apparaît au pôle positif'; l’autre, Jcation. 
