LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS. 
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prévoir? Pour répondre à cette question, le chimiste 
suédois s’inspira de l'hypothèse de Clausius que nous 
venons d'exposer : La pression osmotique qu’on attribue 
aux solutions des acides, des bases et des sels, n’est pas 
en réalité celle de ces corps, mais bien la pression d’un 
mélange de leurs ions. En effet, si les électrolytes sont 
dissociés en leurs ions, la pression qu’on observe doit être 
la somme des pressions exercées par ceux-ci ; elle doit 
donc être beaucoup plus considérable que celle de l’élec- 
trolyte. 
Mais, — et ici M. Arrhenius va plus loin que Clausius, — 
pour que les chiffres fournis par l’observation de la pres- 
sion osmotique, de l’abaissement du point de congélation 
et de la dépression de la tension des vapeurs soient 
justifiés, il faut admettre que dans les solutions étendues 
la dissociation est presque complète, et que, par suite, le 
nombre des molécules intactes est très petit en compa- 
raison du nombre des molécules dissociées. 
Cette conception, qui au premier abord semble fort 
étrange et en opposition avec les idées qu’on se faisait 
jusqu’ici des solutions, a gagné pendant ces dernières 
années beaucoup de partisans, et les préjugés qu’on lui 
avait opposés d’abord tombent peu à peu. C’est qu’en effet 
elle s’appuie sur des raisons sérieuses, que nous allons 
exposer avant de répondre aux principales difficultés 
quelle a soulevées. 
Remarquons d’abord que l’hypothèse de la dissociation 
des électrolytes est une conséquence légitime des prin- 
cipes admis dans l’étude de l’électricité. L’expérience sui- 
vante le fera comprendre. Imaginons deux vases, A et B, 
isolés du sol par une plaque d’ébonite, et remplis d’une 
solution étendue de chlorure de potassium ; établissons 
entre eux une communication au moyen d’un siphon 
rempli de la même solution. Si l’on approche maintenant 
du vase A un corps chargé d’électricité négative, la solu- 
tion qu’il contient prendra l’état électrique positif, tandis 
