LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS. 
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rocyanure de potassium. Bientôt des membranes hémiper- 
méables se formèrent sur le parchemin. Le tout fut alors 
intercalé dans un circuit électrique fermé. Malgré l’im- 
perméabilité des membranes pour le sulfate de cuivre, 
le courant passa, et lorsque le lendemain l’appareil fut 
démonté, on trouva la membrane couverte d’une mince 
couche de cuivre métallique. Pour expliquer ce phéno- 
mène, il faut admettre que la membrane de ferrocyanure 
de cuivre a laissé passer l’ion négatif S0 4 en arrêtant l’ion 
positif, le cuivre. Mais s'il en est ainsi, pourquoi, dans ce 
cas, quand on n’établit pas de courant électrique, les ions 
négatifs ne se séparent-ils pas des ions positifs ? En plon- 
geant dans l’eau un vase renfermant une solution de chlo- 
rure de baryum et fermé par une membrane de ferrocya- 
nure de cuivre, une pression osmotique va s’établir, et les 
ions de chlore devraient, semble-t-il, passer dans l’eau. 
C’est ce qui arrive en réalité; seulement, par le passage du 
chlore, il y a aussi un transport d’électricité négative ; il 
s’établira donc à la paroi hémiperméable des différences 
potentielles tout à fait semblables à celles qu’il faut admettre 
entre un électrolyte et les électrodes avec lesquelles il est 
en contact. Ces différences potentielles empêchent rapide- 
ment les ions négatifs de traverser la membrane. Pour 
écarter cet obstacle, deux moyens se présentent : on peut 
d’abord ajouter à la solution un autre sel, dont l’ion positif 
est susceptible de traverser les membranes tandis que l’ion 
négatif est retenu. Déjà Traube avait observé ce fait; son 
interprétation cependant n’avait pas résolu la difficulté. 
Mais on peut aussi rendre possible le passage de l’ion 
négatif en ajoutant au liquide extérieur un sel dont 
l’ion négatif peut traverser la membrane. Dans ce cas, 
des ions négatifs de la solution intérieure vont entrer dans 
le vase extérieur, et réciproquement des ions négatifs 
du vase extérieur pénétreront dans le vase intérieur. 
On voit combien tous ces faits sont d’accord avec la 
théorie de la dissociation des électrolytes de M. Arrhenius. 
