446 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Les applications de ces phénomènes des membranes 
hémiperméables sont également nombreuses et impor- 
tantes en physique, en chimie et en physiologie ; mais 
nous ne pouvons nous y arrêter. 
Depuis longtemps déjà on avait fait l’observation que 
la plupart des propriétés d’une solution de sel dans l’eau 
sont la somme des propriétés du dissolvant et des ions de ce 
sel, ou que les propriétés des solutions étendues d’un sel 
sont des propriétés additives. Pour le constater, on com- 
pare deux sels d’un même acide, par exemple le chlorure 
de potassium KC1 et le chlorure de sodium NaCl, avec 
les sels correspondants d’un autre acide, par exemple 
avec le nitrate de potassium KNO s et le nitrate de sodium 
NaN0 3 . On trouve alors qu’une propriété — exprimée en 
chiffres — du premier sel KC1, diminuée de la même pro- 
priété du second sel NaCl, est égale à la propriété du 
troisième sel KN0 3 diminuée de celle du quatrième sel 
NaN0 3 . 
Ce fait, qu’on observe pour la plupart des propriétés, 
s’explique facilement dans l'hypothèse de la dissociation 
des électrolytes; en effet, si un sel dissous est complète- 
ment décomposé dans ses ions , ses propriétés sont 
nécessairement celles des ions. En réalité, la disso- 
ciation n’est presque jamais complète ; aussi les valeurs 
trouvées par l’expérience se rapprochent-elles seulement 
des valeurs théoriques. Mais si l’on considère les sels 
constitués par des bases et des acides forts, ainsi que 
ceux-ci mêmes, la dissociation ayant atteint 80 à 90 p.c., 
on peut calculer les propriétés de ces solutions en suppo- 
sant la dissociation complète ; les valeurs que l’on 
obtiendra ainsi ne s’écarteront en général pas trop des 
vraies valeurs. Au contraire, les corps qui, comme nous 
le montrerons plus tard, ne sont dissociés qu’en faible 
partie, ne suivent pas cette loi : c’est ce qui a lieu par 
