LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS. 
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exemple pour la plupart des sels de mercure, les acides 
sulfhydrique, borique, cyanhydrique et autres. Tous ces 
faits avaient été constatés depuis longtemps, et en 1872 
on essaya déjà de les expliquer par une décomposi- 
tion de ces corps dans leurs ions. Cependant l’hypothèse 
ne fut pas acceptée ; les raisons qu’on connaissait alors 
ne semblaient pas être suffisantes pour admettre une 
théorie qui présentait des difficultés insolubles à cette 
époque. — Mais examinons ces différentes propriétés un 
peu en détail. 
Nous commencerons par la chaleur de neutralisation 
des acides et des bases. C’est un fait bien connu que, 
lorsqu’on fait réagir un acide sur une base, on obtient un 
sel et de l’eau ; mais l’équation chimique qui n’exprime que 
ce changement est incomplète. La réaction est accompa- 
gnée d’un dégagement de chaleur souvent très considérable. 
Ainsi, par exemple, quand on fait réagir 40 grammes d’hy- 
droxyde de sodium dissous dans l’eau sur 36 , 5 o grammes 
d’acide chlorhydrique également dissous, on constate la 
formation de 58,5 grammes de chlorure de sodium et de 
18 grammes d’eau. La chaleur dégagée pendant cette 
réaction s’élève à 1 3 ,7 calories; on l’appelle chaleur de 
neutralisation. 
On croyait, il n’y a qu’une dizaine d’années, avoir trouvé 
dans cette chaleur de neutralisation une mesure de la 
force des acides et des bases, et maintenant encore beau- 
coup de chimistes ne peuvent se décider à abandonner 
cette idée. Par force, on comprend l’affinité, ou l’avidité 
que montrent les acides pour les bases et celles-ci pour 
les acides en vue de former des sels. On avait bien 
constaté qu’en général la chaleur de neutralisation des 
bases et des acides forts est plus considérable que celle 
des acides et des bases faibles. Mais si l’on voulait en 
conclure que la chaleur de neutralisation est proportion- 
nelle à la force des acides, on s’écarterait de la vérité. 
Avant que la théorie de M. Arrhenius ne fû l 
