4^0 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
La dernière colonne montre bien que la chaleur de 
neutralisation est indépendante de la nature des acides et 
des bases, mais elle est proportionnelle au nombre des 
molécules d’eau formées ; la légère différence qu’on con- 
state dans les chiffres s’explique aisément par les degrés 
divers de dissociation. Lorsque les acides et les bases ne 
sont pas suffisamment dissociés, il faut ajouter à la cha- 
leur de neutralisation la chaleur de dissociation ; mais 
cette chaleur de dissociation est ordinairement négligeable 
pour les bases et les acides forts, puisque leur dissociation 
atteint en général 80 ou 90 p. c. Sans entrer dans plus 
de détails, nous nous contenterons de renvoyer le lecteur 
aux mémoires originaux publiés dans Zeitschrift fur 
physikalische Chemie , et de faire remarquer que la 
chaleur nécessaire pour dissocier les acides et les bases 
peut être positive ou négative, en d’autres termes, que 
la dissociation peut être accompagnée d’un dégagement 
ou d’une absorption de chaleur. M. Arrhenius, en tenant 
compte du degré de dissociation de certains acides et de 
leur chaleur de neutralisation, a calculé leur chaleur 
de dissociation : l’accord entre les valeurs calculées et 
observées est vraiment remarquable. 
Parmi les lois générales de la thermochimie, il en est 
une qui se rapporte à la thermoneutralité. Trouvée en 
1842 par G. H. Hess, elle s’énonce ainsi : La double 
décomposition entre sels neutres par échange de leurs 
acides et de leurs bases se passe sans effet thermique 
apparent. 
Cette loi, qui n’est du reste qu’approximative, était restée 
jusqu’à nos jours sans explication. Il est aisé de montrer 
que l’hypothèse de M. Arrhenius en rend compte. Les 
sels neutres en solutions étendues sont dissociés dans une 
très haute mesure, et pour tous les sels de constitution 
analogue cette dissociation atteint le même degré ; dès 
lors, si l’on mélange différentes solutions de sels neutres 
