4^2 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
tion des électrolytes, puisqu’elle indique, comme nous 
l’avons dit, que les propriétés des sels dissous sont 
données par la somme des propriétés de leurs ions et de 
leur dissolvant. 
Nous avons parlé, dans la première partie de ce travail, 
de l'abaissement du point décongélation, de la dépression 
de la tension des vapeurs, et de la pression osmotique. 
Pour toutes ces propriétés, comme l’avait déjà constaté 
M. van’t Hoff, les solutions étendues des acides, des bases 
et des sels s’écartent considérablement des lois établies 
pour les autres solutions et qui sont les mêmes que pour les 
gaz. En tenant compte de la dissociation électrolytique, on 
trouve un accord parfait entre les propriétés de ces corps 
et les lois des gaz. La pression osmotique du chlorure de 
potassium, par exemple, dissous dans beaucoup d’eau, est la 
somme des pressions qu’exercent séparément le chlore et le 
potassium dans une pareille solution ; on constate la même 
chose pour les deux autres propriétés. L’abaissement du 
point de congélation offre même un moyen de déterminer 
le degré de dissociation qu’un corps dissous a subi. 
Comme nous allons le voir, la conductibilité électrique 
offre une autre voie pour parvenir à cette connaissance. 
Or, dans les quatre-vingt-dix cas étudiés jusqu’en 1888, 
l'accord entre les valeurs obtenues par ces deux méthodes 
si différentes ne laissait rien à désirer. 
Voici en quelques mots le premier des deux procédés. 
On détermine le poids moléculaire d’un acide, d’une 
base ou d’un sel en solution étendue, soit par la pression 
osmotique, soit par l’abaissement du point de congélation, 
soit par la dépression de la tension des vapeurs. On con- 
state que, pour arriver au vrai poids moléculaire indiqué 
par la formule du corps, il faut multiplier le poids molé- 
culaire tel qu’on l’a trouvé par un nombre i, dont la valeur 
peut atteindre 4 ou 5 . Ce nombre i est le même pour les 
trois méthodes mentionnées, il dépend uniquement de la 
