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représente la fraction de l’électrolyte qui est dissociée. 
Seulement, lorsque l'électrolyte est infiniment dilué, la 
dissociation est complète, et la conductibilité est alors 
p*, = u + v, x devenant égal à 1. L’expérience montre 
que les sels à bases et acides forts sont déjà dissociés 
lorsque la solution renferme un équivalent en grammes 
dans 1000 litres d’eau; ils permettent donc de déterminer 
la valeur de . De même les sels à bases fortes et à 
acides faibles, ainsi que ceux à acides forts et à bases 
faibles suivent ces lois ; ils permettent donc de déterminer 
la vitesse de tous les ions. 
En connaissant ainsi les valeurs de g, et de v pour les 
ions, on peut calculer x, c’est-à-dire la fraction de l’élec- 
trolyte qui est dissociée. On a 
g = x (u + v) 
P 00 = U + O 
_p . I* 
d ou x = -n- — ■ , 
r- oo 
c’est-à-dire que le degré de dissociation d'une solution 
électrolytique est égal au rapport de la conductibilité 
moléculaire de la dilution réelle à celle d’une dilution 
indéfinie. 
Il nous est impossible d’entrer dans le détail des diffé- 
rentes causes qui peuvent modifier la conductibilité élec- 
trique d’une solution, et dont par conséquent on doit tenir 
compte pour que les résultats obtenus par la théorie de 
dissociation soient exacts. Du reste, nous ne le jugeons pas 
nécessaire pour que nos lecteurs puissent se former une 
idée delà nouvelle théorie et de ses applications. M. Arrhe- 
nius a démontré quelle permet de prévoir même la conduc- 
tibilité d’un mélange de plusieurs électrolytes ; l’expérience 
confirme entièrement les valeurs ainsi calculées. 
M. W. Nernst, en se basant sur les connaissances 
acquises de la conductibilité électrolytique, est parvenu à 
