LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS. 
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expliquer les phénomènes de diffusion qu’on observe dans 
les électrolytes. Ici encore l’expérience confirme si bien 
les déductions théoriques que l’hypothèse deM. Arrhenius 
en reçoit une confirmation fort remarquable. 
Enfin, l’année dernière, on a trouvé une troisième 
méthode pour déterminer le degré de dissociation atteint 
par un électrolyte. Cette méthode, dans plusieurs cas, 
surpasse en précision même celle de la conductibilité 
électrique. On savait déjà depuis longtemps que la solu- 
bilité des sels change quand dans leur solution on intro- 
duit certains autres corps ; mais on n’était pas parvenu à 
fournir une explication satisfaisanté de ce fait. En 1889, 
M. W. Nernst a tenté d’expliquer ces variations de solu- 
bilité en recourant à la théorie de M. Arrhenius, et le 
succès a couronné ses efforts. D’après M. Nernst, pour 
déterminer la solubilité d’un sel, ce n’est pas tant de la 
masse dissoute qu’il faut tenir compte que de la quantité 
de sel dissocié dans ses ions. Or, d’après la nouvelle 
théorie, une certaine quantité d’eau ne peut tenir en disso- 
lution qu’une quantité déterminée d’un ion donné. Si donc 
à une solution d’un sel on ajoute en quantités modérées 
un corps qui fournisse d’autres ions que ceux qui sont en 
solution, la solubilité du corps ne change pas ; mais il en 
est tout autrement quand le nouveau corps introduit dans 
la solution un ou plusieurs ions identiques à ceux qui exis- 
taient déjà, par exemple quand à une solution de chlorure 
de sodium on ajoute de l’acide chlorhydrique. Ici encore 
nous constatons une grande analogie avec les corps gazeux. 
On sait que la densité des vapeurs saturées d’un corps est 
la même dans le vide et dans l’atmosphère d’un gaz indif- 
férent, pourvu que la densité de ce dernier ne dépasse pas 
une certaine limite. En outre, la tension de la dissociation 
que subit un gaz par la chaleur ne change pas quand on le 
met en présence d’un autre gaz qui 11’exerce sur lui aucune 
action chimique; mais, comme l’a montré M. Horstmann, 
