458 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
elle tombe considérablement si l’on fait arriver dans 
le corps dissocié un des produits de la dissociation. 
Supposons d’abord du sel ammoniac en dissociation par- 
tielle à une certaine température : trois corps sont en 
présence : le chlorure d’ammonium, l’acide chlorhydrique 
et l'ammoniaque. Si l’on ajoute un gaz différent de ceux- 
ci, comme l’azote, l’équilibre entre le chlorure d’am- 
monium et les produits de dissociation persiste; mais si 
l’on ajoutait soit de l’ammoniaque, soit de l’acide chlorhy- 
drique, on remarquerait aussitôt une reconstitution du sel. 
D’après M. Nernst, dans les solutions étendues il se pro- 
duit des phénomènes analogues. 
L’expérience a confirmé les déductions de M. Nernst 
même pour des cas où sans la théorie de la dissociation 
électrolytique on n’aurait pas pu prévoir le résultat. 
D’autre part cependant, il y a un certain nombre d’obser- 
vations, relatives surtout aux sels inorganiques et aux 
acides forts de la chimie minérale, où les lois de change- 
ment de solubilité ne semblent pas être si rigoureusement 
suivies. Mais M. Noyés, en examinant de plus près ces 
cas, trouva que la méthode qui détermine la dissociation 
par la conductibilité électrique n’était pas tout à fait 
exacte. Ce chimiste arrive à cette conclusion que l’influence 
exercée par des corps étrangers sur la solubilité d’un élec- 
trolyte fournit la méthode la plus exacte pour déterminer 
le degré de dissociation qu’une substance a subie lors de 
sa dissolution. Pour ne pas trop abuser de la patience de 
nos lecteurs, nous devons renoncer à développer ici les 
formules qui permettent de calculer le degré de la disso- 
ciation d’un électrolyte par le changement de sa solubilité, 
et nous renvoyons ceux qui s’intéressent à ces beaux 
problèmes aux mémoires originaux de MM. Nernst et 
Noyés (1). 
(1) Zeitschrift für pht/sik. Chernie, t. 6. 
