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nécessitent souvent des températures élevées et des pres- 
sions considérables. Ici M. Ostwald fait même entrevoir 
la solution d’une question jusqu’ici souvent agitée, celle 
du rôle que jouent quelques substances qui par leur seule 
présence facilitent certaines réactions. Le célèbre chi- 
miste est porté à croire qu’elles forment des électrolytes 
composés et rendent ainsi possible l’attaque par d’autres 
corps. 
Si nous jetons un coup d’œil sur tous les faits que nous 
venons d’apporter à l’appui de la loi de M. van’t Hoff et 
de la théorie de M. Arrhenius, il faut admettre que rare- 
ment une théorie a répandu tant de lumière sur des par- 
ties de la physique et de la chimie aussi différentes et 
aussi difficiles. Certes, nous sommes loin de croire que 
l’on ne trouvera plus rien à ajouter ou même à corriger 
à ces idées, mais il nous semble certain que les grandes 
lignes de cette théorie resteront définitivement acquises 
à la science. Nous devons cependant répondre à quel- 
ques difficultés plus ou moins obvies qu’on a soulevées 
contre la nouvelle théorie. 
Une difficulté qui se présente tout d’abord est celle-ci : 
D’après la théorie, le chlorure de potassium en solution 
serait dissocié dans ses ions, le chlore et le potassium ; 
mais le potassium est un corps qui à l’état libre agit avec 
une violence extrême sur l’eau en donnant de l'hydroxyde 
de potassium et en mettant de l’hydrogène en liberté ; 
cependant rien de semblable 11e se produit ici : les ions 
libres n’agissent absolument pas sur l’eau. — La réponse 
est aisée : on oublie que le potassium, et en général les 
ions, ne se trouvent pas dans la solution à leur état ordi- 
naire. Les quantités considérables d’électricité dont ils sont 
chargés doivent nécessairement exercer une influence 
notable sur l’aptitude réactionnelle de ces corps, et elles 
nous expliquent suffisamment comment ces ions peuvent 
