LA CONSTITUTION DE LA MATIERE 
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recherches, je dois retenir une conclusion que j’utili- 
serai dans quelques instants : pour évaluer le poids 
des molécules, il fallait choisir une unité appropriée ; 
il a semblé commode de prendre à cet effet la moitié 
du poids, de la molécule d’hydrogène : dans ces condi- 
tions, les poids des molécules d’hydrogène, d’eau, d’oxy- 
gène, de fer... sont respectivement égaux à 2, 18, 32, 
112... Or Avogadro et Ampère eurent une conception 
vraiment géniale, dont les déductions furent si merveil- 
leusement utiles à la science qu’il n’est plus, je pense, 
un physicien qui oserait la rejeter : 2 grammes cl’ hy- 
drogène, 18 grammes d’eau, 32 grammes d’oxygène, 
112 grammes de fer... (c’est-à-dire 1 molécule-gramme 
de ces corps) renferment le même nombre de molè- 
cvles, à savoir 680 sextillions ou 68 X 10-'. Des 
comparaisons seules peuvent nous donner quelque idée 
de ce nombre effrayant : si on pouvait occuper les 
sept millions de Belges, hommes, femmes et enfants, à 
compter, à raison de 2 par seconde, pendant 12 heures 
par jour, les molécules comprises dans 1 millimètre 
cube d’air, ils auraient de l’ouvrage tous ensemble 
pendant plus de cent ans ! 
II. LES ATOMES 
Et les molécules elles-mêmes, sont-elles divisibles ? 
La question ne se pose même pas pour les corps com- 
posés, c’est-à-dire pour ceux dont on peut tirer plu- 
sieurs espèces de matières spécifiquement différentes ; 
telles sont l’eau, la craie, etc. Quant aux corps simples, 
comme l’hydrogène, le chlore, le fer, etc., tout chimiste 
vous dira qu’avec i molécule d’hydrogène et 1 molé- 
cule de chlore, il peut réaliser 2 molécules d’acide 
chlorhydrique renfermant chacune un élément hydro- 
gène et un élément chlore. Donc la molécule de chacun 
de ces corps simples a dû se scinder en deux parties. 
