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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
entre deux lames de platine, une solution d’acide chlor- 
hydrique donne de l’hydrogène à l’électrode négative 
et du chlore à l’électrode positive. Je m’arrange main- 
tenant de manière à recueillir dans des cloches les gaz 
ainsi libérés, et je poursuis l’expérience jusqu’à ce que 
j’aie obtenu 1 gramme d’hydrogène, soit, on s’en sou- 
vient, 680 sextillions d’atomes. Si mon courant est de 
1 ampère, ce résultat sera obtenu après 96 540 secondes, 
ce qui revient à dire que la quantité d’électricité qui a 
traversé le bain est de 96 540 coulombs ; cela reste vrai 
quelles que soient la concentration et la température 
du bain et quelle que soit l’intensité du courant. Le 
transport de i gramme d’hydrogène est donc indis- 
solublement lié au passage de 96 540 coulombs, et, 
comme il est à peu près évident que cette quantité 
d’électricité est répartie également entre les différents 
atomes d’hydrogène, l’on est amené à cette conclusion 
que chaque atome d’hydrogène véhicule une quantité 
d’électricité absolument déterminée et qui peut être 
évaluée. Puisque, nous l’avons dit, i gramme d’hydro- 
oène contient 680 sextillions d’atomes, chacun de ceux- 
ci porte la 680 sextillionième partie de 96 540 cou- 
lombs, soit 140 sextillionièmes de coulomb. Ce nombre 
est à retenir. 
Dans une nouvelle expérience, nous remplacerons 
le liquide de notre cuve par une solution d’un sel quel- 
conque d’un métal monovalent : il se formera sur la 
cathode un dépôt de ce métal, et, si nous mesurons 
le poids déposé après que 96 540 coulombs ont traversé 
ce bain, nous constaterons que ce poids est un nombre 
de grammes précisément égal au poids atomique de ce 
métal : c’est-à-dire que 680 sextillions d’atomes métal- 
liques ont été déposés. Donc chacun d’eux porte exac- 
tement la même quantité d’électricité que l’atome 
d’hydrogène. 
Si le bain contenait un sel d’un métal bivalent, tri- 
