REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
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qui ont lieu entre eux et avec les molécules restées 
entières provoquent d'incessants divorces et rema- 
riages, mais le nombre des atomes disjoints et libres 
demeure invariable, tant que la concentration ne varie 
pas. Aussitôt que le courant passe, les ions obéissent 
aux forces électriques qui les dirigent : arrivés au con- 
tact des électrodes vers lesquelles ils sont appelés, ils 
leur cèdent leurs charges et redeviennent neutres en 
s’y fixant : quant au liquide, il n'est électrolysé que là 
où il perd des ions, par conséquent seulement sur les 
électrodes. 11 nait ainsi un phénomène de convection 
sous l'action du champ compris entre les électrodes ; 
il correspond à deux trains d'atomes ou de groupes 
d'atomes, porteurs de charges électriques de signes 
contraires. 
Or. ces charges sont calculables, par application des 
lois de Faraday et d'Avogadro. 
Un gramme d'ions hydrogène transporte 96 490 cou- 
lombs. soit 9649 unités électromagnétiques absolues ou 
9649 x 30 X 10 9 = 289 490 X 1CT = 29 X 1Ü 13 unités 
électrostatiques de quantité environ. Cette quantité a 
reçu le nom de faraday. Les ions d’un élément quel- 
çonque monovalent (1), (tel que Iv, Na, Ag, -j-, ou 
Cl, I. Az< » . — ), quelle que soit leur masse, portent un 
faraday : un élément bivalent (Cu, Fe, +, ou S0‘ — ) 
porte deux faradays. En d'autres termes, tous les ions 
monovalents possèdent la même charge, qui est doublée 
pour les bivalents, triplée pour les trivalents, etc. 
Quant aux masses des éléments, elles sont exprimées 
par un nombre de grammes égal à leur poids atomique 
ou moléculaire. La masse de l’hydrogène étant 1, celle 
de Cl est 35, 5, celle de Na, 23, on dit que la valeur 
1 1 1 La valence exprime la faculté des atomes à se substituer les uns aux 
autres, vis-à-vis d’un atome d'hydrogène : nous disons donc monovalent 
l’atome capable de s’ajouter ou de se substituera un atome d’hydrogcne. 
