VARIETES 
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minuscule cl pesant. Comme Rutherford, il l’entoure du système 
planétaire des électrons ; mais il l'ait appel à deux principes 
nouveaux, pour rendre compte de la stabilité des électrons sur 
leurs orbites et du rayonnement électromagnétique des atomes. 
Voici comment. 
Si l’on applique les principes de la mécanique à un atome de 
Rutherford, on ne voit pas comment il pourrait rayonner de la 
lumière sans que la fréquence des radiations qu’il émet n’aug- 
mente d’une façon continue. En etl'et, en cédant de l’énergie au 
milieu environnant, ce qui ne peut se faire qu’en perdant de leur 
vitesse, les électrons devraient se rapprocher progressivement 
du noyau central qui les attire. Ils ne peuvent donc continuel’ à 
se mouvoir sur la même orbite, mais ils doivent décrire des 
spirales rentrantes avec une vitesse angulaire sans cesse crois- 
sante. La fréquence de leur révolution ou leur nombre de tours 
par seconde irait ainsi en augmentant indéfiniment à mesure 
qu’ils se rapprocheraient du noyau. 
Mais alors, si le rayonnement des atomes d’un gaz luminescent 
est dû aux révolutions de leurs électrons, de manière qu’à 
diverses fréquences de révolution correspondent des rayonne- 
ments de longueurs d’onde différentes, certains atomes de la 
masse gazeuse émettront à un moment donné des radiations 
d’une telle fréquence, d’autres, d’une autre fréquence très voisine 
de la première, d’autres encore de fréquence plus différente, et 
ainsi de suite, d’après la distance où ils <e trouveront, à ce 
moment, du centre d’attraction sur leurs trajectoires spiralées. 
A tout moment donc, l’ensemble des atomes d’une masse gazeuse 
émettrait à la fois des radiations de toutes les fréquences pos- 
sibles ; en d’autres termes, le gaz devrait émettre une lumière 
se résolvant au spectroscope non pas en raies isolées, mais en 
un spectre continu complet. 
Aussi Bohr interprète-t-il tout différemment le phénomène de 
la radiation. Il applique aux mouvements des électrons périphé- 
riques une généralisation, faite par Einstein, de la théorie des 
quanta de Max Planck. On sait que cette théorie part du principe 
suivant : un résonnateur électromagnétique — tel un électron 
en mouvement de va-et-vient périodique autour d’une position 
d’équilibre — ne peut absorber ou émettre d’énergie que par 
quantités qui sont des multiples entiers d’une certaine quantité 
élémentaire d’énergie, appelée quantum d’énergie. 
De plus, le minimum q d’énergie que puisse émettre ou absor- 
ber un résonnateur de fréquence v, est lié à cette fréquence par 
