VARIETES 
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Ces orbites à un, deux, trois quanta d’énergie sont appelées 
orbites stationnaires. 
Dans l’atome d’Ilydrogène, qui ne possède qu’un seul électron 
satellite, cet électron devra se mouvoir sur l’une ou l’autre de 
ces orbites stationnaires. Dans les atomes des éléments plus 
lourds, le nombre des électrons qui évoluent autour du noyau 
est plus grand. Ces électrons pourront se répartir sur diverses 
orbites ou décrire h plusieurs une même orbite stationnaire. 
Le second principe de la théorie de Bohr porte sur Y émission 
du rayonnement : toute émission de rayonnement résulte d’une 
modification de répartition des électrons atomiques, quand l’un, 
ou plusieurs d’entre eux, passent d’une orbite stationnaire sur 
une autre, par exemple sous l’influence d’un choc de particules 
a ou d’un rayonnement électromagnétique. Le passage a-t-il 
lieu d’une orbite plus petite à une plus grande, le système 
acquiert un certain nombre de quanta d’énergie ; la transfor- 
mation n’a pu se faire que par absorption d’énergie venue de 
l’extérieur ; si le passage se fait d’une orbite plus grande sur une 
orbite plus petite, le système perd un nombre entier de quanta, 
et — point essentiel de la théorie — cette énergie, Q, perdue, de 
même que toute perturbation d’un champ électromagnétique 
en générasse propage dans le milieu sous forme de rayonnement, 
constitue un rayonnement électromagnétique de fréquence v, 
déterminée par la relation : 
hv — Q (1). 
Dans le cas de l’hydrogène, où il n’v a qu’un électron, la charge du noyau 
sera égale à e, il viendra : 
d 
i 
iVi°- 
4 n 1 2 * me 2 
Les valeurs successives du rayon d. des orbites seront : 
dy — 0,556 10 s cm. 
d., = 2,224 10 — 8 
di = 5,001 10“ s 
d 4 = 8.896 10“* 
d- 0 =13,90 10“ 8 
d 13 = 125 . 10“ 8 
(1) Il est aisé de calculer l’énergie rendue disponible par la chute d'un 
électron de l’orbite de rang k à l’orbite de rang i. D’après la note (2), 
page 386, l’énergie cinétique de l’électron sur l’orbite Iv est donnée, pour 
e = E (cas de l’hydrogène), par : 
mi',. 
id. 
e 4 4ir 2 m 4 2ir 2 me 4 
~WK r '~ k-h- 
2 
