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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Telle est la figuration des atomes de Rutherford-Bohr. Nous 
verrons, dans les paragraphes suivants, comment les conséquen- 
ces de cette hypothèse sur la constitution des atomes rencontrent 
les résultats de l’expérience. 
III. — LES ATOMES ET LEURS SPECTRES LUMINEUX 
Un gaz rendu lumineux, par exemple, au passage du courant 
électrique dans un tube qui le contient sous pression réduite, 
présente «à l’analyse spectrale un spectre de raies bien détermi- 
nées et généralement très compliqué. Pour expliquer l’extrême 
complexité des spectres lumineux, on ne disposait, dans les 
anciennes théories, que des mouvements des atomes eux-mêmes, 
ce qui menait à une impasse. Car comment faire vibrer l’atome 
unique de l’Hydrogène de douze manières différentes, et l’atome 
de Fer de plus de deux mille manières, pour représenter leurs 
raies caractéristiques? 
D’après Bohr, la complexité des spectres lumineux est due, 
non pas à la complexité de l’atome, mais au grand nombre 
d’orbites stationnaires variées qne peuvent décrire les électrons 
satellites. Supposons dans un tube de Geissler des atomes d’un 
gaz. On sait que le courant qui traverse le tube est constitué 
par des électrons libres qui se déplacent de la cathode vers 
l’anode. Dans leur course, ces électrons vont heurter les atomes. 
Ils y causent des perturbations et des dislocations, l’électron 
libre pouvant même payer de sa liberté celle qu’il procure à un 
électron satellite et rester capturé dans la sphère d’action d’un 
noyau atomique. Ces perturbations se résolvent en définitive en 
Sur l’orbite d’ordre i, cette énergie est : 
_ 2u 2 >hc 4 
L’énergie perdue, donc rayonnée, lors du passage d’un électron de 
l’orbite k à l’orbite i sera : 
* k ~ h* 
Et, si l’on suppose que cette énergie est émise sous forme de vibrations, 
la période doit satisfaire à l’équation : 
YY \y H-n-vie' 
ou : 
