VÀRIÉTKS 
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entre la constante H de Rydberg, la constante h de Planck, la 
masse m et la charge e de l’électron, notions bien disparates à 
première vue. 
En effet, le lecteur se rappellera (note p. 388) que la théorie 
de Bohr fournit pour v, ft la valeur : 
2tt *me* f J i\ 
Vik ~ h 3 \ï 2 Vf 
La loi déduite de la théorie de Bohr coïncide donc parfaite- 
ment avec la loi empirique de Balmer. De plus, la théorie permet 
le calcul a priori de la constante de Rydberg : 
R 2îr î we 4 
Cette valeur calculée est de 3,20 . 10 15 , au lieu de 3,29 . 10 15 , 
valeur établie par l’expérience. La coïncidence, à 9/100 près, est 
tout tà fait remarquable, étant donné le degré de précision des 
mesures expérimentales. 
Or, les raies lia, Hp... de l’Hydrogène font partie de la série 
de Balmer, si on donne à i, dans la formule, la valeur lixe 2 et si 
l’on donne à k les valeurs successives 3, 4, ... Le rapproche- 
ment de la formule de Balmer et de celle de Bohr permet donc 
d’allirmer que ces raies sont dues au passage d’électrons de 
l’orbite 3, 4, ... à V orbite 2. 
Le lecteur se demande sans doute si l’on observe aussi les raies 
correspondant au saut des électrons sur d’autres orbites, par 
exemple sur l’orbite 1. Les fréquences répondraient aux valeurs 
R (l - 4) ■ R (l - i) , R (i - V) > R (* - 40 ' 
et seraient respectivement : 
2,4675 . 10 15 2,9244 . 10 15 3,0844 . 10 15 3,1584 . 10* 3 
Ces raies appartiennent à la région de l’ultraviolet extrême. 
On ne les a pas encore trouvées. Il est vrai que des radiations 
d’aussi courte longueur d'onde sont rapidement absorbées par 
les milieux, fût ce même par l’air, qu’elles traversent. 
Les raies émises par le passage des électrons sur la troisième 
orbite, de fréquence répondant aux valeurs -^ 2 — — i,’ 
