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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
même orbite stationnaire. La condition d’équilibre dynamique 
d’un de ces électrons est l’égalité entre la force centrifuge 
et la force centripète résultant à la fois de l’attraction des 
charges électriques positives du noyau et de la répulsion 
des p — 1 autres électrons de l’orbite. 11 en résulte que la 
fréquence des vibrations émises lors du passage des p électrons 
de l’orbite k sur l’orbite i, non occupée encore par d’autres 
électrons, est donnée par la formule : 
en désignant par c v un terme correctif correspondant à la 
répulsion. 
Le calcul assigne au terme correctif c p les valeurs suivantes 
d’après celles de p : 
c 2 = 0,25 ; c 3 = 0,58 ; c 4 = 0,96 ; c 5 = 1 ,38 ; 
c 10 = 3,86; c 15 = 6,76. 
La raie Ka, qui répond à la valeur cp — 1, se rapporte donc au 
rétrécissement d’une orbite à 4 électrons du rang 2 au rang 4 (1). 
Indépendamment de leur interprétation dans la théorie de 
Bohr, les formules de Moseleyont l’utilité de mettre une fois de 
plus en évidence le rôle de la constante R de Rydberg ; en mon- 
trant la relation qui lie les raies de haute fréquence au rang 
des éléments dans la classification périodique, plutôt qu’à leurs 
poids atomiques, elles ont apporté une éclatante confirmation 
aux idées émises par Rutherford sur la constitution du noyau. 
V. — LE NOYAU DES ATOMES J DÉSAGRÉGATION NUCLÉAIRE 
ET SYSTÈME PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS 
Les conceptions hardies de Soddy et de Rutherford (2), expli- 
quant la radioactivité par la désagrégation explosive du noyau 
(1) Il est juste de remarquer que Debye explique autrement la production 
de la raie K a . A l’état stable, les atomes de tous les éléments à partir du 
Sodium porteraient 3 électrons sur l’orbite 1. Si l’un de ces 3 électrons 
avait été rejeté sur l’orbite 2 ou même 3, au moment où l’atome rede- 
vient stable par le retour de cet électron de l’orbite 2 sur l’orbite inté- 
rieure, il y a rayonnement K a . Le rayonnement Kp serait dû au retour de 
l’électron sur l’orbite 2 à partir de l’orbite 3. 
Développant les vues de Debye, Kroo a proposé que chez tous les éléments 
à partir du Sodium la seconde orbite à l’état stable porte 8 électrons. 
(2) Cf. Schatlers, Revue des Questions scientifiques, juillet 1905, p. 4.0 
