VARIÉTÉS 
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L’étude de la radioactivité lit reconnaître aussi qu’un élément 
ne se classe pas dans le système périodique par le seul fait de son 
poids atomique. On découvrit, en effet, entre le Thallium, 
poids 204, et l’Uranium, élément le plus lourd, poids 230, 
30 corps simples radioactifs nouveaux, trop pour le nombre de 
cases disponibles dans le tableau de Mendeleeff. Indépendam- 
ment l’un de l’autre, Soddy et Fajans montrèrent qu’il fallait 
loger dans un même casier plusieurs éléments « isotopes » 
(Soddy) aux mêmes propriétés physiques et chimiques, formant 
une « pléiade » (Fajans) marquée du même nombre atomique (1). 
Les corps isotopes d’une même pléiade ont généralement des 
poids atomiques différents ; ils sont alors hétérobares. Ils peuvent 
avoir le même poids atomique, être isobares. Ils se distinguent 
avant tout l’un de l’autre par leur radioactivité. 
Une démonstration de l’existence de corps isotopes préparés 
séparément et de poids atomiques déterminés à l’état isolé, 
consiste à les mélanger et à prouver qu'ils sont inséparables par 
l’application des propriétés chimiques et physiques indépem 
dantes de la masse. On ne peut les distinguer ni à l’analyse 
spectrale ordinaire, ni par celle des rayons X, ni par précipita- 
tion ou distillation fractionnée, qui trahirait des solubilités ou 
des volatilités différentes, ni par cristallisation fractionnée, qui 
révélerait diverses structures cristallines, ni par électrolyse, 
accusant différents potentiels électrochimiques, ni par des 
mesures de susceptibilité magnétique, ni par l’essai des affinités 
chimiques (2). 
A partir des éléments souches des deux familles radioactives, 
l’Uranium I et le Thorium, les corps radioactifs se distribuent, 
dans le système périodique nouveau, conformément aux lois de 
répartir dans les différents groupes chimiques, il faut pourtant, envertu de leurs 
séries spectrales L, leur assigner des numéros d'ordre croissant avec leurs 
poids atomiques; deux places restant encore vacantes. Cf. table, pp. :i90. 697. 
(1) W. Rarnsay déjà avait reconnu des éléments allotropes, de poids ato- 
miques identiques, mais à propriétés très différentes. Il les plaçait dans une 
même case. Aujourd’hui, on leur assigne des cases différentes, malgré l’égalité 
de leurs poids. 
(2) Des corps isotopes hétérobares ne diffèrent que par leurs poids ato- 
miques et par les propriétés découlant de la masse, la diffusion à l’élat gazeux, 
par exemple. C’est grâce à leur différence de vitesse de diffusion que Aston a 
pu séparer et déterminer la masse atomique, 20 et 22, de deux .Néons isotopes. 
J. J. Thompson avait soupçonné leur existence dans un tube à Néon raréfié, 
grâce à la méthode de déviation électrique et magnétique du courant de 
décharge. 
III e SÉRIE. T. XXVIII. 
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