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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
petite, à l’intérieur de laquelle les charges positives élémentaires, 
beaucoup plus minuscules encore, seraient disposées symétri- 
quement. Mais les corps positifs resteraient immobiles, contrai- 
rement aux électrons de J. J. Thompson qui gravitaient à l’inté- 
rieur de la sphère atomique positive. Ainsi le noyau d’Hélium 
serait un tétraèdre positif enveloppé d’une sphère négative. 
VI. — CONCLUSION 
L’atome de Rulherford-Bohr est composé de corps positifs 
élémentaires et d’électrons. Une partie des électrons, les 
nucléaires, constituent, avec tous les corps positifs, le noyau. 
Celui-ci détermine d’une manière plus ou moins directe toutes 
les propriétés de l’atome. Comme il renferme les corps positifs, 
beaucoup plus massifs que les électrons, c’est de lui que dépen- 
dent directement et presque exclusivement les propriétés dues 
à la masse, tels le poids atomique, la densité, la chaleur spéci- 
fique, la vitesse de diffusion à l’état gazeux, etc. 
D’après leur composition, les noyaux positifs sont plus ou 
moins stables ; de là les différents genres de radioactivité des 
substances. 
La charge nucléaire est la même dans les isotopes d’une 
même pléiade et elle est exprimée par le nombre atomique. 
C’est aussi le nombre des électrons annulaires qui neutralisent 
l’action électrique de l’atome à l’extérieur. La charge nucléaire 
régit la plupart des propriétés physiques et chimiques. 
Des modifications d’orbites ou de répartitions dans les orbites 
causent l’émission, ou l’absorption, de rayonnements électro- 
magnétiques : rayons X de très haute fréquence, quand il 
s’agit des orbites intérieures, lumière ou rayons infra-rouges, 
quand il s’agit des orbites extérieures. 
Le retour périodique des qualités semblables caractérisant les 
groupes chimiques s’expliquerait, d’après Végard, par la com- 
position uniforme de l’orbite extérieure de tous les éléments 
d’un même groupe, cette orbite comprenant autant d’électrons 
que l’indique le rang du groupe ; la composition des orbites 
intérieures variant seule d’un élément à l’autre dans le groupe. 
La valence chimique serait due à la facilité plus ou moins 
grande avec laquelle la superficie de l’atome perdrait ou s’in- 
corporerait des électrons dans l’orbite extérieure. Les atomes 
st grouperaient en molécules par la coïncidence de leurs orbites 
extérieures. 
