BIBLIOGRAPHIE 
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secondes, non dialysables, celle des colloïdes. Il y a d’ailleurs 
des colloïdes naturels (les tissus des êtres vivants sont presque 
entièrement formés de colloïdes), et il y en a d’artificiels tels 
que l’alumine, le bleu de Prusse, le sulfure d’arsenic, l’acide 
silicique et d’autres. Graham, en effet, a montré que ces compo- 
sés sont des colloïdes qui peuvent être obtenus à l’état de solu- 
tion en modifiant les conditions de l’expérience. C’est lui aussi 
qui a donné aux solutions colloïdales le nom abrégé de sols, et 
distingue, d’après la nature du dissolvant, les hydrosols, les 
alcoosols, etc. 
Le chapitre II étudie les propriétés générales des solutions 
colloïdales, et surtout les caractères qui les distinguent des 
solutions ordinaires. Certains de ces caractères sont moins 
importants, comme, par exemple, la coloration, qui dans les solu- 
tions colloïdales est cependant souvent imprévue, la. viscosité 
qui, dans les solutions colloïdales, augmente plus vite, avec la 
concentration, que dans les solutions ordinaires, une certaine 
rigidité qui manque dans les solutions des cristalloïdes, une 
saveur particulière assez différente de celle des cristalloïdes 
décomposition voisine, In caractère plus important est l’irré- 
versibilité des transformations : un cristalloïde peut être dissous, 
extrait par évaporation de sa solution, dissous une seconde 
fois, et ainsi de suite sans que ses propriétés soient modifiées. 
Avec certains colloïdes, il en est de même, mais c’est là 
plutôt une exception ; en général, une solution colloïdale ne 
peut être traitée de cette manière sans une profonde altération; 
souvent le produit devient absolument insoluble. Mais la pro- 
priété qui sépare le plus nettement les colloïdes des cristalloïdes, 
c’est la coagulation ; elle consiste en ce qu’une matière à l’état de 
solution colloïdale peut être entièrement séparée du dissolvant, 
soit par l’action de la chaleur, soit par l’addition de certaines 
substances en faible quantité. Cette précipitation du sol est abso- 
lument différente de la précipitation des cristalloïdes de leur 
solution : en général elle est totale ; se produit par un grand 
nombre de réactifs de nature différente; n’exige qu’une quantité 
fort minime de ce réactif (1 gr. d’ammoniaque peut précipiter 
1300 gr. d’oxyde ferrique, pesé à l’état sec après calcination, soit 
plus de 1800 gr. d’hydrate réel) ; elle est en outre ordinairement 
un phénomène irréversible, et le précipité est absolument amor- 
phe ; le plus souvent, il se forme en flocons ; parfois cependant 
le tout se prend en masse. 
On a cherché à déterminer le poids moléculaire des colloïdes; 
