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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
conception rationnelle des équilibres chimiques. On y 
évalue, comme l’a fait Berthelot pour l’éthérification, 
séparément la vitesse des deux réactions inverses qui 
s’équilibrent. Comme l’a dit M. Nernst, ces formules 
peuvent seules nous renseigner sur le mécanisme de la 
réaction, tandis que celles de la statique chimique sont 
entièrement indépendantes de la voie par laquelle s’éta- 
blit l’équilibre. 
Cette considération de la vitesse des réactions s’ap- 
plique à toutes sortes de transformations chimiques. 
Lors de la magnifique découverte de la transformation 
spontanée du radium en hélium, la formule dite mono- 
moléculaire des vitesses des réactions s’est trouvée 
toute prête pour calculer ce qu’on appelle d'une manière 
pittoresque la « vie moyenne » du radium. En appelant 
p le poids de matière primitive, y le poids décomposé 
au temps /, et k une constante, on a : 
dy = k (p — y) dt 
La thermodynamique prenait ses grands dévelop- 
pements à peu près au moment où Berthelot et Deville 
donnaient à la chimie physique ses bases classiques. 
C’est en 1862 que Yerdet, dans ses célèbres leçons à 
la Société chimique, exposait avec une admirable clarté 
les deux principes fondamentaux : équivalence du 
travail et de la chaleur, égalité de rendement des 
machines thermiques. De là les idées actuelles sur la 
conservation et la dégradation de l’énergie, si bien vul- 
garisées il y a peu d’années par le regretté B. Brunhes 
dans son livre La dégradation de V énergie. Il en 
est résulté pour la chimie physique de nombreuses 
théories où souvent des développements mathéma- 
tiques très touffus ont laissé dans l’ombre le point de 
vue expérimental. 
Clapeyron avait, par une formule célèbre, bien 
