l’évolution de la chimie physique 
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souvent utilisée, établi la relation entre les tensions 
maxima des vapeurs et la température. Elle est exac- 
tement applicable à la dissociation des systèmes hété- 
rogènes produisant un seul gaz, ou Systèmes monova- 
riants ; telle est celle du carbonate de chaux (Horstmann, 
Moutier, Peslin, Vicaire). 
C’est également à cette époque, vers 1875, que Gibbs 
publia ses considérations mathématiques sur les trans- 
formations de l’énergie dans les transformations chi- 
miques (1), considérations tellement générales que, 
malgré leur haute valeur, elles ne furent pas immé- 
diatement remarquées. De ces publications est restée 
surtout la célèbre règle des phases qui est avant tout 
une classification des diverses sortes d'équilibre et qui 
donne d’avance des indications précises sur les lois 
expérimentales d’après les « degrés de liberté » du 
système. Elle a, en particulier, conduit Roozeboom et 
van ’t Hoff à une curieuse explication des transforma- 
tions des hydrates salins les plus compliqués. 
Pour les systèmes homogènes, dont l’acide iodliy- 
drique gazeux, dissociable en ses éléments, est le type 
classique, on doit à van ’t Hoff d’avoir établi par 
la thermodynamique la loi dite de X action de masse 
reliant la répartition des corps en présence, combinai- 
sons et éléments libres, avec la pression, la tempéra- 
ture et l’excès d’un des gaz (équilibre chimique dans 
les systèmes gazeux et dissous à l’état dilué, 1885, 
Archives Néerlandaises, tome XX). Cette démonstra- 
tion, établie sur des considérations assez étranges, mais 
plausibles, en prenant pour exemple la décomposition 
de l’acide chlorhydrique gazeux par l’oxygène à haute 
température, suppose que les gaz sont à l’état parfait : 
elle est donc soumise aux mêmes restrictions que la 
(1) J’en ai donné le résumé dans mon livre Études sur les équilibres 
chimiques C88I) ; M. Le Chatelier (1899) a publié une traduction du mémoire 
sur l’équilibre des systèmes hétérogènes (phénomènes chimiques). 
