l’évolution de la chimie physique 
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par la relation dS = — rp-. On arrive ainsi à faire 
deux parts dans la quantité de chaleur dégagée par 
une transformation irréversible : une portion seule- 
ment est utilisable sous forme de travail mécanique, 
par exemple par ^intermédiaire d’une pile électrique : 
on conclut alors que le système chimique le plus stable 
est celui qui fournit le plus de chaleur utilisable. 
M. Duhem, qui a tant lutté contre Berthelot pour 
détruire le premier énoncé empirique de la règle du 
travail maximum, est arrivé à une conclusion sem- 
blable par considération du « potentiel thermodyna- 
mique », et il en a fait de nombreuses applications, 
coordonnées en dernier lieu dans son ouvrage Ther- 
modynamique et chimie (1910). 
Enfin, récemment, M. Nernst a donné à l’énoncé 
correct du travail maximum une forme encore plus 
facilement compréhensible (1) en s’appuyant sur ses 
belles expériences de déterminations de chaleurs spéci- 
fiques à de très basses températures, qui permettent 
de calculer l’entropie en valeur absolue. Appelons U 
l’énergie totale, somme de la chaleur dégagée et du 
travail (généralement négligeable) accompli par les 
forces extérieures : soit A l’énergie utilisai île. En se 
rapprochant du zéro absolu, où tous les corps sont 
solides, on a non seulement (U — A) = O, mais encore : 
lim 
cl U 
d T 
lim 
d A 
d T 
La théorie des explosifs dépend directement des 
considérations thermodynamiques relatives aux trans- 
formations irréversibles. Préparée en France par les 
(1) M. Einstein a justiiié les vues de M. Nernst par des considérations théo- 
riques qui ont été résumées par M. Bloch dans la Revue Scientifique du 
3 février 1912. 
