REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
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laume), sur la dissociation du carbonate d’argent (M. Col - 
son), sur le phosphore (M. Cohen et M. Jolibois). 
La règle des phases indique des dissociations plus 
complexes que le type classique du carbonate de chaux. 
La combinaison partielle de l’acide carbonique et de 
l’ammoniaque (Naumann, Horstmann) en a été d’abord 
un exemple. L’hydrate de chlore (M. Le Ghatelier), 
l’oxychlorure de carbone, l’hydrogène sélénié en ont 
fourni d’autres. 
La formation limitée de l'anhydride azotique et celle 
de l’ammoniaque aux températures très élevées obte- 
nues grâce à l’électricité ont été étudiées par les for- 
mules des équilibres chimiques, en même temps que par 
l'industrie (M. Ph. Guye, M. Nernst, etc.). 
Enfin, l'idée de la dissociation a préparé les admi- 
rables découvertes sur la transformation des corps 
radio-actifs dues à M. et M me Curie et à M. Debierne, à 
M.Rainsay et à ses collaborateurs, à M. Rutherford, etc. 
Le changement du radium en émanation et de l’éma- 
nation en hélium (MM. Ramsay et Soddy, 1903) suit 
la vitesse des transformations monomoléculaires, mais 
est corrélatif de la libération de formidables quantités 
d’énergie. 
Pour les équilibres chimiques , les expériences de 
Berthelot sur la formation des éthers ont été complé- 
tées par d’autres sur la formation des amides et sur la 
saponification des éthers. On a repris celles de Deville 
sur les équilibres à haute température entre le fer, 
l’hydrogène et la vapeur d’eau. On a découvert la 
décomposition partielle des sulfates métalliques par 
l'acide chlorhydrique gazeux (M. Golson). 
M. Le Ghatelier a montré que la décomposition des 
sels d’antimoine et de bismuth par l’eau s’accorde avec 
la règle des phases. 
La décomposition des sels par l’eau en solution 
aqueuse, lorsque rien de visible n’apparaît, a été suivie 
