l/évolution de la chimie physique 
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soit par les variations de température (Berthelot), soit 
par les variations de conductibilité électrique (M.Bouty, 
M. Daniel Berthelot, etc.)* 
La vitesse des transformations chimiques a fait 
l’objet de diverses déterminations. 
Pour les systèmes homogènes : la réaction de l’acide 
-permanganique sur l’acide oxalique (V. Harcourt et 
W. Esson, 1866), la transformation de l'acide méta- 
phosphorique en acide phosphorique (M. Sabatier), la 
décomposition des diazoïques, la multirotation des 
sucres, diverses oxydations (M. Job). 
La formule de la vitesse de transformation est assez 
souvent plus compliquée que les formules monomolé- 
culaires et même bimoléculaires, comme l'avait déjà 
montré M. Schloesing pour le bicarbonate de chaux : 
citons notamment la réduction de l'acide chromique 
par l’acide phosphoreux (M. Viard). 
Pour les systèmes non homogènes, la vitesse d'une 
transformation, par exemple dans l'attaque d’un métal 
par un acide étendu, dépend non seulement de l’action 
chimique, mais encore de la vitesse de diffusion qui 
éloigne plus ou moins rapidement les couches d’abord 
-attaquées. Cette influence a pu être exprimée mathé- 
matiquement. 
U étude des solutions a été poursuivie par la déter- 
mination de nombreuses courbes de solubilité (Etard, 
•etc.) : elles indiquent souvent l’existence des hydrates. 
Mais c’est surtout la notion de la pression osmotique 
qui a donné des développements inattendus. Elle est 
la force avec laquelle l’eau pénètre à travers une mem- 
brane pour aller rejoindre et diluer une solution saline, 
la membrane dite semi-perméable étant supposée ne 
pas laisser passer le sel, tandis qu’elle laisse passer 
l’eau. Cette notion, due aux observations de de Yries 
et de Pfeffer sur les cellules végétales, a été précisée 
par des déterminations expérimentales à l'aide de mem- 
