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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
branes semi-perméables artificielles malgré les diffi- 
cultés de leur préparation. Elles ont été coordonnées 
par van ’t Hoff (1885) dans une loi générale identique 
à celles de Mariotte et Gay-Lussac pour les gaz. Sans 
doute, cette assimilation n’est valable qu’à partir d’une 
certaine dilution. Néanmoins elle a une grande portée : 
toutes les formules de thermodynamique pour les équi- 
libres chimiques dans les systèmes gazeux s’appliquent 
immédiatement aux solutions, et les lois de Raoult 
reçoivent une interprétation numérique. 
11 a fallu de la hardiesse à van ’t Hoff pour énoncer 
une formule aussi générale. En effet, elle se vérifie 
mal pour les solutions de sels dans l’eau qui sont les 
plus usuelles : elle ne s’applique bien qu’aux solutions 
dans les liquides « non électrolytes », benzine, chlorure 
de carbone, etc. Mais cette anomalie a été rapprochée 
par van ’t Hoff de celle qui a été autrefois l’objet de 
discussions passionnées à propos du chlorhydrate d’am- 
moniaque, du chloral, etc. ; de même (pie la vapeur de 
chlorhydrate d’ammoniaque est en partie dissociée, de 
même les sels en solution très diluée sont en partie 
décomposés par l’eau. 
La dissociation électrolytique d’Arrhénius s’est trou- 
vée ainsi s’unir aux observations de pression osmotique 
pour confirmer ces vues de van ’t lloff. On y a fait 
intervenir dès lors la considération des « ions », très 
à la mode aujourd’hui, sans qu’elle paraisse indispen- 
sable. 
Les solutions solides ont été rapprochées des solu- 
tions proprement dites, en déterminant les tempéra- 
tures de solidification sur des mélanges de sels fondus, 
analogues théoriquement aux mélanges de sels et d’eau : 
ces expériences se joignent à celles qui portent sur les 
mélanges de métaux fondus, les alliages (MM. Guthrie, 
Le Ghatelier, Gautier, Gharpy, Tammann, etc.). Elles 
