LA VALENCE CHIMIQUE 
231 
à celles que peuvent présenter, le phosphore, le soufre et l’azote ; puisque 
ceux-ci donnent des bases du type : 
ph 4 oh nh 4 oh sh 3 oh 
on peut admettre pour l’oxygène l’existence de la base hypothétique : 
H 3 O — 011 Hydroxyde d’oxonium. 
Vers la môme époque, kehrmann (1) dans l’étude de certaines matières 
colorantes, sels d’azoxonium, était également arrivé à la conclusion que 
l’oxygène peut fonctionner avec quatre valences ; l’étude des dérivés du xan- 
thvdrol conduit Werner (2) au même résultat. 
Ges faits furent généralisés en 1901 par Bayer et 
Villiger (3). Le principal mérite de leur travail est 
d’avoir mis nettement en relief les analogies présen- 
tées par l’oxygène et l’azote, dans la formation des sels. 
D’une façon générale, sous quelque forme que se 
trouve l’oxygène dans une combinaison, soit sous 
forme d’éther, soit comme groupement hydroxyle, soit 
en double soudure avec le carbone, toujours il peut 
former des sels avec des acides et mettre en action 
deux valences supplémentaires. Avec des acides appro- 
priés, ferro, ferri et cobalticyanhydriques, un grand 
nombre d’éthers, d’alcools, d’aldéhydes, d'acétones, 
d’acides, d’éthers d’acides, etc., fournissent des sels 
bien définis. 
Cette propriété caractéristique de l'azote, de mettre 
en action, sous diverses influences, deux valences sup- 
plémentaires se retrouve donc également pour l’oxy- 
gène. 
Mais les sels décrits par Bayer et Villiger ne doivent- 
ils pas être rangés dans la classe des combinaisons 
moléculaires? 
Walden (4) montre par voie physico-chimique qu’il 
(1) Ber., 32, 2601. 
(2) Ber., 34, 3300. 
(3) Ber., 34, 2679 et 3612. 
(4) Ber., 34, 4185. 
