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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
n’en est pas ainsi : les sels de la diméthyl-pyrone, 
p. ex., sont de véritables électrolytes et la diméthvl- 
pyrone elle-même est une base faible, plus forte que 
l’urée, mais moins forte que l’aniline. Dains certains 
cas pourtant, elle peut jouer le rôle d’un acide : elle 
est donc de nature amphotère et peut, suivant les con- 
ditions, fournir des ions 1I + ou OII - . 
E» 1900, IxanonikofF(l), se basant sur des mesures spectrométriques et la 
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densité vraie qu’il en déduit (Il = , ,-d) admet dans plusieurs substances 
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organiques un atome d’oxygène tétravalent. C’est ainsi qu’il donne à l’alcool 
cinnamique la formule : 
Gomberg (2), dans ses études sur la trivalence du carbone est amené à 
admettre la tétravalence de l’oxygène pour expliquer certains phénomènes 
d’addition, par exemple, celui du triphényl-méthyle à l’éther. 
(C 6 H 5 ) 3 C x / CoH r> 
(QH-JaC 7 X C 2 H 5 
De même pour les réactifs de Grignard en solution 
dans l’éther, ou admet la tétravalence de l’atome 
d’oxygène du dissolvant. 
Dans ces dernières années on a expliqué la consti- 
tution de nombreux composés organiques, produits 
d’addition surtout, par la tétravalence de l’oxygène et 
la théorie oxonienne a pris un développement énorme. 
Nous signalerons encore la formule que Smedley (3) propose pour le groupe 
O 
carbonvle : — C (prétendument elle répond mieux à ses propriétés pby- 
X OH 
(1) JOURN. SOC. DE CHIM. ET DE PHYS. RUSSE, 32, 639. 
(2) Ber., 34, 2730. 
(3) Proced. chem. Soc.. 25, 16. 
