LA VALENCE CHIMIQUE 
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siques et chimiques) et la formule que Stanley Redgrove (1) donne au méthylal 
0-CH 3 
CH 2 ( Il en raison d expériences sur sa chaleur de combustion. 
x o-ch 3 
Ce n’est pas seulement dans certains composés organiques que l’on a été 
amené à admettre la tétravalence de l'oxygène, dans la chimie inorganique, 
aussi on s’est servi souvent de cette hypothèse. 
Déjà en 1873, Thomsen (2) cherchait à expliquer la constitution de l'acide 
per-iodique, par la tétravalence de l’oxygène. 
Tilden, en 1876 et Würtz (3), en 1879, cherchent à expliquer, d'une façon 
analogue, la structure des sels hydratés et des sels doubles. 
Pour Friedel, la tétravalence de l’oxygène se trouve aussi démontrée par 
l’existence des quatrantoxydes, tels que : 
Ag 4 0 et Cu 4 0 — 
En 1888, Heyes (4) discute longuement la tétravalence de l’oxygène. Par- 
tant de considérations sur la manière différente dont se comportent les 
oxydes Ba0 2 , Pb0 2 , Mn0 2 , SnCL, Si0 2 , il admet la tétravalence de l’oxygène 
et montre l’intérêt que présente cette hypothèse pour expliquer la constitu- 
tion des combinaisons à eau de cristallisation, les polymérisations de l'acide 
acétique, des aldéhydes, etc., et en particulier les combinaisons moléculaires, 
dont la formation peut être attribuée dans certains cas à la tétravalence de 
l’oxygène. 
Les expériences de Engler et Wild (5), d’après lesquelles l’oxydation des 
métaux alcalins se fait toujours avec la formation préalable de peroxyde, qui 
est décomposé par l’eau en hydroxyde alcalin et peroxyde d’hydrogène, les 
conduisent à rejeter l’équation figurative : 
O — O + 2Na = Na — O — O — Na 
. 
et à la remplacer par celle-ci : 
0 = 0 + 2N T a = 0 = 0 = Na 2 
qui met en évidence la facilité avec laquelle le second atome d’oxygène peut 
être éliminé. 
Brühl (6) admet la tétravalence de l’oxygène dans l’eau oxygénée ; les deux 
groupes hydroxyles y possèdent des propriétés spéciales qui le conduisent 
à la représenter ainsi : HO OH. Dans certaines conditions, l’eau se com- 
porte comme un dérivé non saturé; la propriété dissociante qu’elle possède 
à un si haut point s’explique par la simple liaison chimique des ions aux deux 
valences libres. L'eau oxygénée étant moins saturée encore que l’eau, elle 
(1) Chem. News., 99, 194. 
(2) Ber., 6, 433. 
(3) Théorie atomique, p. 305. 
(4) Phil. Mas. (5), 25, 221, 297. 
(5) Ber., 30, 1669. 
(6) Ber., 28, 2847, 30, 162 et 33, 1709. 
