REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 3 1 7 
Le fluorure cl’éthyle diffère par ses propriétés physiologiques 
des autres éthers haloïdes. Tandis que le chlorure d’éthyle, par 
exemple, est connu par ses propriétés anesthésiques, le fluorure, 
pris en petites quantités, produit un état d’excitation ; à plus 
forte dose, il cause la mort. 
Détermination des poids moléculaires par l'abaissement 
du point de congélation. — Dès 1 883 , M. F.-M. Raoult, profes- 
seur de chimie à la faculté des sciences de Grenoble, était en pos- 
session d’une nouvelle méthode pour déterminer les poids molé- 
culaires des substances organiques solubles dans l'eau (1). Elle 
était fondée sur l’abaissement du point de congélation que ces 
corps occasionnaient dans le dissolvant. Trois ans plus tard, grâce 
à ses travaux persévérants, M. Raoult pouvait annoncer (2) qu’il 
avait trouvé le moyen de déterminer le poids moléculaire cl’un 
composé quelconque, de nature minérale ou de nature organi- 
que, pourvu seulement qu’il pût être dissous dans un liquide 
capable de se solidifier à une température exactement mesu- 
rable. Cette heureuse découverte n’a pas cependant obtenu 
de suite l’attention qu’elle méritait. M. V. Meyer le constatait ( 3 ) 
il y a quelques mois, pour l’Allemagne, et il exprimait l’espoir 
que la méthode de M. Raoult recevrait sous peu l’accueil dû à 
son importance. Depuis lors, il a paru un grand nombre de 
publications sur la détermination des poids moléculaires par 
l'abaissement du point de congélation. A l'heure qu’il est, on a 
déjà, par la nouvelle méthode, déterminé le poids moléculaire 
de beaucoup de substances, et la méthode elle-même a été con- 
sidérablement perfectionnée. M. Auwers (4) a résumé les diffé- 
rentes communications de M. Raoult insérées dans les Annales 
de chimie et de physique. Nous suivons son exposé, en faisant 
d’abord connaître brièvement la théorie de la méthode de 
M. Raoult. 
On sait que le point de congélation d’un liquide quelconque 
qui contient un autre corps en solution est plus bas que le point 
de congélation de ce même liquide à l’état de pureté. Ainsi par 
exemple, de l’eau qui renferme par litre 80 grammes de chlorure 
de sodium ne se prend que vers — 8°. Déjà Blagden etRudorff 
avaient constaté que rabaissement du point de congélation de 
(1) Annales de chimie et de physique, [5] XXVIII, 133. 
(2) Ibid., [6] VIII, 317. 
(3) Berichte der deutsch. chem. Gesellsch., XXI, 530. 
(4) Ibid., XXI, 701. 
